圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子(H+)的介质作溶剂，反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是
| A．a极为电池的正极 |
| B．电池正极的电极反应为4H++O2+4e-=2H2O |
| C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 |
| D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移 |
2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是
| A．反应后溶液中c(NO3－)=0.85mol/L |
| B．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe |
| C．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在 |
| D．1.12L气体不可能是NO、NO2的混合气体 |
25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是
| 弱酸 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| K |
1.8×10－5 |
4.9×10－10 |
K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 |
A．CN－+H2O+CO2→HCN+HCO3－
B．相同温度时三种溶液的pH关系：Na2CO3> NaCN > CH3COONa
C．等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和Na2CO3反应后的溶液呈碱性
D．amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na+)>c(CN－），则a一定小于b
明矾与氢氧化钡溶液反应，对应的离子方程式正确的是
| A．0.2mol明矾与300mL1mol/L的氢氧化钡溶液混合 2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－→2Al(OH) 3↓＋3BaSO4↓ |
| B．0.2mol明矾与200mL1mol/L的氢氧化钡溶液混合 Al3＋＋SO42－＋Ba2＋＋4OH－→AlO2－＋BaSO4↓＋2H2O |
| C．一定量的氢氧化钡完全反应，且生成沉淀物质的量最少 Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－→AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O |
| D．一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀物质的量最多 |
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－→Al(OH) 3↓＋2BaSO4↓
下列关于化工生产的叙述中，符合目前工业生产实际的是
| A．石油工业中，采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品 |
| B．硝酸工业中，为了加快氨氧化的速率，通常使用铁触媒作催化剂 |
| C．纯碱工业中，氨碱法通过氨气和二氧化碳的循环利用，提高了原料的利用率 |
| D．合成氨工业中，采用高压条件，增大合成氨反应的平衡常数，增大原料转化率 |
某学生用质量为a g、边长为b cm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度，并将实验结果绘图示意，反应完毕后铁片质量为c g(已知锌的密度为ρ g/cm3)。下列叙述错误的是
| A．t1时刻锌镀层已完全反应 |
B．锌镀层的厚度为 |
| C．反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一 |
| D．有原电池反应发生，正极的电极反应式为Zn - 2e → Zn2+ |