分析下面两个案例并回答有关问题。
(1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。
| 地点 项目 |
W |
X |
Y |
Z |
| 水温/℃ |
15 |
18 |
26 |
25 |
| pH |
6 |
8 |
5 |
5 |
| 溶解氧量/(mg·L－1) |
11 |
9 |
7 |
3 |
①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是_______________________________
②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是_______________________
(2)某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质)、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成有规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称：
A________、B________、C________、D________；
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式_____；
③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有(举出2种措施即可)______________________________________________________________
位于周期表第3、4周期的主族元素A和B，它们的离子相差两个电子层。已知A元素位于元素周期表中第m主族，B元素位于第n主族，那么：
（1）A元素原子的核外电子数为（用含m的代数式表示）______________________。
（2）B元素原子的核内质子数为（用含n的代数式表示）____________________，其离子的电子数为_____________________。
（3）A、B两元素形成的化合物化学式为AB2，其化学键类型为___________________。
（4）用电子式表示AB2的形成过程____________________________。
某工厂排放的废水中含有游离的氯，为了除去游离氯，且使废水变为中性，有人提出如下图方案，在废水排出口的A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液，已知Cl2与Na2SO3发生反应：Cl2+Na2SO3+H2O====2HCl+Na2SO4。
试写出：
(1)A、B处应加入的物质分别是：A___________，B___________。(写化学式)
(2)写出反应的离子方程式：A___________________________，
B____________________________________________________________。
科学家根据自然界存在的N2，制取出N3，现又制出N5。
（1）上述提到的3种物质中，属于非金属单质的是。
（2）N5的分子极不稳定，需保存在－80℃的干冰中．在通常状况下，它发生爆炸式的反应生成氮气。若向高空发射1吨设备，运载火箭需消耗液氢5吨，若使用N5做燃料，这一比率可以改变。假如你是科学家，想采用N5做燃料来发射火箭，则需要解决的主要问题是。
在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2，及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖．现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质，其性能如下：
过氧化钠（Na2O2）：易溶于水，与水反应生成NaOH和O2；
过氧化钙（CaO2）：微溶于水，与水反应生成Ca(OH)2（微溶）和O2。
根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时应选择 加入水中，原因是 。
在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化
请填写以下空白：
（1）孔雀石的主要成份是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是 。
（2）写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式
（3）图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式 。
（4）每生成1mol D同时生成 mol E。