降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H＝－49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（L•min）；
（2）氢气的转化率= _____；
（3）该反应的平衡常数为 _____（保留小数点后2位）；
（4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ___。
| A．升高温度 | B．充入He（g），使体系压强增大 |
| C．将H2O（g）从体系中分离出去 | D．再充入1mol H2 |
（5）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1 c2的关系（填“＞”、“＜”或“=”）
（共4分）58.5gNaCl是______mol,配成500mL溶液，其浓度为_______mol/L。取出50mL该溶液，其浓度为______mol/L,其中含NaCl______g。
(共8分)中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。合金是被广泛使用的金属材料。
(1)金属腐蚀的现象非常普遍。造成钢铁腐蚀的主要原因是腐蚀，其负极反应式为。请例举两种防止铁制品被腐蚀的方法、。
(2)钢一般可分为碳素钢和两大类。根据含碳量的不同，碳素钢可分为、和。
（共10分）油脂是_____ ___ 跟____ ___生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点有着重要的影响。由________的脂肪酸生成的甘油酯熔点较高，常温下呈______态，叫做______，如生活中经常使用的________ 等；由的脂肪酸生成的甘油酯熔点较低，常温下呈________态，叫做________，如生活中经常使用的______等。
除去下列物质中所含有的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂或方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的，写出其离子方程式)。
(1) Fe粉 [Al] ，
(2)Cu粉[CuO] ，
(3) Mg(OH)2固体[Al(OH)3] ，
(4) Na2CO3粉末 [NaHCO3]，
A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
（1）写出A、C、F的化学式：A； C； F；
（2）写出C溶液和H反应的化学方程式。
（3）写出下列反应的离子方程式：
① D+盐酸。② B+水。