回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等),由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。
生成氢氧化物沉淀的pH
| 物质 |
开始沉淀 |
沉淀完全 |
| Fe(OH)3 |
2.7 |
3.7 |
| Fe(OH)2 |
7.6 |
9.6 |
| Mn(OH)2 |
8.3 |
9.8 |
根据上图所示步骤并参考表格数据,回答下列问题。
(1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉,所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为___________________________________________
(2)锰粉经浓盐酸浸取,过滤Ⅰ除去不溶杂质后,向滤液中加入足量H2O2溶液,其作用是____________________________________________________________。
(3)过滤Ⅰ所得滤液经氧化后,需加入NaOH溶液调节pH约为5.1,其目的是___________________________________________________________。
(4)过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9,使Mn2+氧化得到MnO2,反应的离子方程式为_____________________________________________。
(5)实验室进行过滤操作时,需要用到的玻璃仪器有________________________
从氢气、氧气、水、一氧化碳、氧化铜中任意挑选作为反应物,按下列要求写出化学方程式:
①既属于化合反应,又属于氧化还原反应:
②属于氧化还原反应,但不属于置换、化合、分解、复分解反应:
(1)标准状况下,0.2mol NH3与_________________g H2O的电子数相等。
(2)含有相同氧原子数的CO和CO2,其质量比为_________________________。
(3)已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D,则C的摩尔质量______________。
(4)已知V mLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ a g,则溶液中SO42-的物质的量浓度是____________________。
现在要分离下列物质,将分离方法的字母序号填在横线上。
| A.萃取 | B.加热分解 |
| C.结晶 | D.分液 |
E.蒸馏 F.过滤
(1)要除去NaCl溶液中的泥沙__________________
(2)用CCl4提取溴水中的溴单质_________________
(3)分离互溶的乙酸(沸点118℃)与乙酸乙酯(沸点77.1℃)__________________
(4)分离汽油和水_________________
(5)从含有少量的NaCl的KNO3溶液中提取KNO3_________________
(6)生石灰中含有石灰石的杂质_________________
现有①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④铝 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3,请回答下列问题(填序号)
(1)属于电解质的是 。
(2)属于非电解质的是 。
(3)能导电的是 。
选修原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,自然界中存在多种A的化合物,B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形分子,D的基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。请回答下列问题:
(1)这四种元素中电负性最大的元素,其基态原子的价电子排布图为 ,第一电离能最小的元素是 (填元素符号)。
(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物,沸点由高到低的顺序是 (填化学式),呈现如此递变规律的原因是 。
(3)B元素可形成多种单质,一种晶体结构如图一所示,其原子的杂化类型为 、另一种的晶胞如图二所示,该晶胞的空间利用率为 ,若此晶胞中的棱长为356.6 pm,则此晶胞的密度为
(保留两位有效数字)。(
)
(4)D元素形成的单质,其晶体的堆积模型为 ,D的醋酸盐晶体局部结构如图三,该晶体中含有的化学键是 (填选项序号)。
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
(5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,观察到的现象是 。请写出上述过程的离子方程式: 。