Ⅰ、（1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
(1)在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:
Ⅰ. MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
Ⅱ. MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
请回答下列问题:
①下列关于反应Ⅰ的说法不正确的是 。
| A．被氧化的元素是Cu和S |
| B．MnO4－是氧化剂,Cu2S既是氧化剂又是还原剂 |
| C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5 |
| D．生成2.24 L(标况下) SO2,转移电子的物质的量是0.8 mol |
E.氧化性的强弱关系是: MnO4－> Mn2+> Cu2+
②用单线桥表示反应Ⅱ中电子转移的数目和方向: MnO4－+ CuS
(2)在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能发生氧化还原反应:
氧化反应: H2O2 - 2e－==2H++O2↑
还原反应: MnO4－+5e－+ 8H+===Mn2++4H2O
写出该氧化还原反应的化学方程式: 。
反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应,转移电子的个数为 。由上述反应得出的氧化性强弱的结论是 。
②实验中发现,当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应放出气体。其可能的原因是: 。
工业制硝酸经以下一系列反应：
请回答：
（1）写出反应④的化学方程式，实验室收集NO的方法是。
（2）对于氮的化合物，下列说法不正确的是（选填序号字母）。
a．氨可用作制冷剂
b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO2
（3）已知：H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g） △H1＝-241．8kJ/mol
N2（g）＋ 3H2（g）＝2NH3（g） △H2＝-92．0kJ/mol
则34g氨气与氧气反应生成N2（g）与H2O（g）时，△H＝kJ/mol。
（4）氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2，写出该反应的化学方程式。
（5）氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的部分工艺流程如下：
向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因（请从溶解度和溶解平衡角度分析）。
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
（1）表中字母a元素在周期表中位置。
（2）写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型。
（3）表内短周期元素形成的物质W、X、Y、Z，存在下列转化关系
其中X为表中字母c元素的最高价含氧酸浓溶液；Y能使品红溶液褪色；W为表中字母a元素形成的常见气体。
①反应I的化学方程式为；反应I的溶液中有一种白色固体析出，为了证明该物质常采用的实验方法为。
②反应Ⅱ的化学方程式为；写出一种提高Y转化率的方法。
③常温下d遇浓硫酸形成致密氧化物薄膜，若薄膜为Fe3O4，写出该反应的化学方程式。
(12分)下列有机化合物转化关系如图所示：
已知：
（1）
其中化合物A苯环上的一氯代物只有两种。
请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式。
（2）B中含有的官能团的名称。
（3）①的反应类型为；化合物F的核磁共振氢谱显示有个峰。
（4）写出C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式。
（5）已知两分子H能形成六元环酯，写出反应②的条件；反应③的化学方程式。
（6）化合物C有多种同分异构体，请写出其中满足下列条件的所有同分异构体的结构简式。
①遇氯化铁溶液显紫色；
②苯环上有三个取代基；
③苯环上的一氯取代物只有两种。
聚乙烯醇Z是具有广泛用途的合成高分子材料，结构简式为
，其工业合成路线如下：
已知：下列反应中R，R＇，R＂代表烃基
i.
ii.
回答下列问题：
（1）X的结构简式是________________________；
（2）Y转化为Z的化学方程式是________________________；
（3）已知：
在横线上填入物质、在方框内填上系数完成聚乙烯醇转化为维纶的化学方程式。
某物质E可做香料，其结构简式为
，以苯为原料工业合成路线如下：
回答下列问题：
（1）E的官能团是（写名称），②的反应类型是
（2）B的结构简式可能是____________、____________；
（3）步骤④的化学方程式是________________________；
（4）E有多种同分异构体，写出符合以下条件的结构简式___________（只写顺式结构）。
①具有顺反结构
②能与NaOH溶液反应
③分子中苯环上的一溴代物有两种