根据下列叙述，画出对应13的微粒结构示意图：（1）A元素原子-优题课

已知某待测液由Ag⁺、Mg²⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^－中的若干种离子组成，进行如下实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：
（1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：
第二步：　　　　　　　　　　　　　　，
第三步：　　　　　　　　　　　　　；
（2）待测液中一定含有、NO₃^－离子，一定不含有离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程），。

9.5gMgCl₂固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为mol·L^-1，从中取出100mL溶液，其中Cl^－的浓度为mol·L^-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl₂溶液的浓度为mol·L^-1。

（1 6分）一种烃的含氧衍生物C是生活中的食用香料（G相对分子质量为l 92），可以通过下列途径合成：

已知：

回答下列问题：
（1）将1.92g G在足量氧气中燃烧，燃烧产物依次通过足量浓硫酸、碱石灰；浓硫酸、碱石灰分别增重1.08 g、4.84g，则G的化学式为。
（2）D遇FeCl₃溶液会产生紫色，D的分子中一定含有的官能团名称为：；在E的溶液中通人CO₂出现的现象是。
（3）写出指定物质结构简式：A：；F：。
写出反应Ⅲ的化学方程式：；产物G可以发生的反应类型有。
①消去②加聚③酯化④水解⑤中和⑥氧化
（4）F有多种酯类的同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式：
①能与FeCl₃溶液发生显色反应②能发生银镜反应③一硝基取代物只有2种。

一种混合动力车，可以分别用电动机、内燃机或者二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车和下坡时内燃机提供推动力，使电动机处于充电状态。目前内燃机以汽油为燃料，电动机一般使用镍氢电池（KOH作电解液）。
试分析回答下列问题：
（1）已知汽车在刹车和下坡时，镍氢电池两电极反应分别为：
甲电极：M+H₂O+e^-→MH+OH（M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金）
乙电极：Ni（OH）₂+OH^--e^—→NiOOH+H₂O
则在这一过程中甲、乙两电极的名称分别是：甲：；乙：。
（2）当汽车上坡或加速时，镍氢电池两电极反应分别为：
甲电极：；乙电极：；
电极周围溶液的pH变化是（选填“增大”或“不变”或“减小"，下同）甲；乙。
（3）内燃机工作时因为部分汽油不完全燃烧会产生污染大气的CO，已知在常温常压下：
C₈ H₁₈（1）+25／2 O₂（g）=8CO₂（g）+9 H₂O（g）；△H=-5121.9kJ／mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566.0kJ／mol
H₂O（g）=H₂ O（1）；△H=-44.0kJ／mol
写出汽油不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。
（4）为降低汽车尾气中的一氧化碳的浓度，可采取在汽车的排气管上增加一个补燃器，通过下列反应来实现转化：2 CO（g）+O₂（g）2CO₂（g）
已知在温度为T的条件下，当补燃器中化学反应速率（正）=v（逆）时，各物质浓度存在下列恒定关系：

在温度为T的条件下，若某汽车排人补燃器的CO、CO₂的浓度分别为1.0×10^-5mol·L^-1和1.01×10^-4mol·L^-1，要在该温度下使最终尾气中CO的浓度降为1.0×10^-6mol·L^-1，则补燃器中应不断补充O₂，并使O₂浓度保持在mol·L^-1。

某强酸性溶液X，含Ag⁺、Al³⁺、SiO^2-₃、NH⁺₄、Fe²⁺、Fe³⁺、CO^2-₃、Cl^-、NO^-₃中的一种或几种离子，取X溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液x中肯定含有的是：；不能肯定的是：；对不能确定是否存在的离子，可以另取x溶液于一支试管中，选择下列试剂中的某一种加入X溶液，根据现象就可判断，则试剂可以选（若多种选法中间加“或"字间隔）：。
①酚酞试剂，②石蕊试剂，③pH试纸，④KSCN溶液，⑤KMnO₄溶液，⑥苯酚溶液
（2）气体G的化学式为：；沉淀E的化学式为：；沉淀J的化学式为：。
（3）实验中，产生的气体A为无色，但如果暴露在空气中可以观察到的现象是：；写出步骤①中生成气体A的离子方程式。
（4）要使步骤②中，A、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应，则A、H₂O、O₂物质的量之比是：。