现有①CaBr2②金刚石③铜④干冰⑤Na2SO4⑥碘片⑦NH-优题课

(15分)含铬污水处理是污染治理的重要课题。污水中铬元素以Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-形式存在，常见除铬基本步骤是：

（1）加酸可以使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-：2CrO₄^2- + 2H⁺Cr₂O₇^2- + H₂O
若常温下pH=1溶液中Cr₂O₇^2-浓度为0．1 mol•L^-1，Cr₂O₇^2-浓度是CrO₄^2-浓度的10倍，该化学平衡常数K=。
（2）六价铬的毒性大约是三价铬的100倍，二氧化硫还原法是在酸性溶液中通SO₂将Cr₂O₇^2-还原，反应的离子方程式为。而后再加碱将Cr³⁺沉淀，已知常温下K_sp［Cr(OH)₃］ =10^-32,要使c(Cr³⁺)降低到10^-5mol•L^-1，溶液的pH应升高到。
（3）电解还原法是利用电解产生的Fe²⁺将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺．电解装置所用的电极材料是碳棒和铁片，其中铁片连接直流电源的极。
（4）Cr(OH)₃为绿色粘性沉淀，类似于Al(OH)₃既溶于酸又能溶于强碱溶液。Cr(OH)₃溶于稀硫酸的化学方程式为。往100．00mL 0．1000 mol•L^-1CrCl₃溶液滴加1．000mol•L^-1NaOH溶液, 请画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系图:

四种主族元素的性质或结构信息如下：

元素编号	相关信息
X	地壳中含量最大的金属元素；元素最高价为+3价。
Y	原子最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数是X最外层电子数的2倍。
Z	同周期主族元素中原子半径最小，常温下单质呈液态。
M	能从海水中提取的金属元素，单质可在氮气或二氧化碳中燃烧。

（1）M的原子结构示意图是；上述元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（写分子式）（元素用元素符号表示，下同！）。
（2）Y单质溶于热浓的硫酸产生的气体的化学式为。
（3）能体现Z单质比Y单质活泼性强的一个化学方程式：。
（4）常温下，不能与X的单质持续发生反应的是(填选项序号) 。
A．CuSO₄溶液 B．Fe₂O₃ C．浓硫酸 D．NaOH溶液E．Na₂CO₃固体
（5）铁元素与Z元素形成化合物FeZ₃，FeZ₃溶液按下图所示进行试验。装置通电后，连接电源（填“正极”或“负极”）碳棒边的煤油颜色将变深，另一碳棒附近溶液将出现的现象是。

(15分)．钛白粉（主要成分是TiO₂），广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。工业上常以钛矿石（主要成分为FeTiO₃(钛酸亚铁)，并含FeO、A1₂O₃、 SiO₂等杂质）为主要原料经过以下流程制得TiO₂，并获得副产品FeSO₄·7H₂O.

请回答下列问题：
(l)步骤I的目的是　　　　　　　　　　　　
（2）写出步骤Ⅱ中FeTiO₃与H₂SO₄反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）步骤II中经过　　　　　　、　　　　　、过滤、洗涤等操作可以得到FeSO₄·7H₂O.晶体，还可以利用酸化的FeSO₄溶液与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应生产硫酸锰（MnSO₄，易溶于水）．该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤III中将TiOSO₄转化为H₂TiO₃的原理：　　　　　　　　
（5）为测定步骤II后溶液中TiOSO₄的含量，首先取待测钛液10 mL加水稀释至100 mL，再加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO²^＋+Al+6H^＋=3Ti³^＋+Al³^＋+3H₂O。过滤后，取出滤液20.00 mL，以KSCN溶液为指示剂，用0.1000 mol·L^－1 NH₄Fe(SO₄)₂溶液滴定至终点，再重复2次，测得平均值为30.00mL。
①该滴定达到终点时的现象　　　　　　　　　　
②待测钛液中TiOSO₄的物质的量浓度是　　　　　　　　　　　　　　　　。

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

A	A的最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂AO₃
B	B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大
C	C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），其单质焰色为黄色
D	Z的基态原子最外层电子排布式为3s²3p²
E	E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满

（1）C在周期表中位于第　　　周期第　　族，E基态原子核外电子排布式是　　　　　　　
（2）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为　　　　　　　，其中A的最高价氯化物构成晶体的微粒间作用力为　　　　　　　　　　　　　　　
（3）A和B的最简单氢化物中较稳定的是　　　　（填化学式）。B的最简单氢化物和E的黑色氧化物固体在加热时可反应，写出其反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4)E的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出正极反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（5）煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用AH₄催化还原以消除污染，已知：
① AH₄(g)+2 BO₂（g)＝ B₂(g)+AO₂(g)+2H₂O (g) △H₁＝－867kJ／mol
② 2BO₂(g) ⇌B₂O₄(g) △H₂=－56.9 kJ／mol
写出AH₄和B₂O₄反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

下表中列出五种短周期元素X、Y、Z、W、T的信息。

元素	相关信息
X	基态原子最外层电子排布为nsⁿnpⁿ⁺¹
Y	其原子L层电子数是K层3倍
Z	其单质能与冷水剧烈反应，生成的阴阳离子电子数相同
W	其单质在Y₂中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
T	其最高正价与最低负价的代数和为6

回答下列问题：
（1）Y、Z、W三种元素所形成的简单离子半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）；T元素的基态原子核外电子排布式为。
（2）X、Z两元素可形成化合物ZX₃，其晶体中化学键类型有，晶体类型为。
（3）T元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是H₂Y的沸点比H₂W高的原因是。
（4） Z₂ WY₃溶液呈性，其原因是（用离子方程式表示）。
（5）已知25℃、101 kPa下：
①2Z(s)+ Y₂(s)=Z₂Y(s)△H₁=-414KJ/mol
②2Z(s)+ Y₂(s)=Z₂Y₂(s)△H₁=-511KJ/mol
则1mol Z₂ Y₂（S）与足量Z（s）反应生成Z₂ Y（s）的热化学方程式为。