已知：H+(aq)+OH- (aq)＝H2O(l) △H="-57.3" kJ·mol—1，分别向1L0.5moL.L-1的KOH溶液中加入①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为△H1、△H2、△H3，他们的关系正确的是（ ）
| A．△H1 >△H3 ="-57.3" kJ·mol—1>△H2 |
| B．△H2 <△H1 ="-57.3" kJ·mol—1<△H3 |
| C．△H1 >△H3 >△H2="-57.3" kJ·mol—1 |
| D．△H2 <△H3 ="-57.3" kJ·mol—1<△H2 |
关于如右图所示装置的叙述，正确的是
| A．是阳极，铜片上有气泡产生 |
| B．铜片质量逐渐减少 |
| C．电流从锌片经导线流向铜片 |
| D．氢离子在铜片表面被还原 |
一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+===Zn2++Cu，该原电池的正确组成是
| A |
B |
C |
D |
|
| 正极 |
Zn |
Cu |
Zn |
Fe |
| 负极 |
Cu |
Zn |
A g |
Zn |
| 电解质溶液 |
CuCl2 |
H2SO4 |
CuSO4 |
CuCl2 |
将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是
| A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2＋ |
| B．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理 |
| C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流 |
| D．铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 |
铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼胶KNO3的U形管）构成一个原电池，如图：
以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e-====Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
| A．①② | B．②③ | C．②④ | D．③④ |
下列说法正确的是
| A．构成原电池正极和负极的材料必须是金属 |
| B．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 |
| C．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应 |
| D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能 |