在空气中的自由离子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”。O22—就是一种空气负离子，则O22—的摩尔质量为
| A．32g | B．34g | C．32g/mol | D．34g·mol—1 |
反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经过2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示正确的是( )
A．用A表示的反应速率为0.4 mol/(L·min)
B．分别用B、C、D表示的反应速率的比值为3∶2∶1
C．在2 min末的反应速率，用B表示是：0．3 mol/(L·min)
D．在这2 min内用D表示的化学反应速率为：0．1 mol/(L·min)
一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是( )
| A．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB |
| B．容器内的总压强不随时间的变化而变化 |
| C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 |
| D．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2 |
氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是( )
| A．2H2＋O2=2H2OΔH＝－142.9 kJ·mol－1 |
| B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1 |
| C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 |
| D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 |
某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是( )
| A．Fe作正极，发生氧化反应 |
| B．负极反应：2H＋＋2e－=H2↑ |
| C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 |
| D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大 |
有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 
2Z(g)；ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是( )
①高温；②低温；③高压；④低压；⑤加正催化剂；⑥分离出Z
| A．①③⑤ | B．②③⑥ | C．②③⑤ | D．②④⑥ |