下列离子方程式正确的是
| A．过量碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液的反应： Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O |
| B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应：HCO3—＋OH－＝CO2↑＋H2O |
| C．碳酸镁溶于稀硝酸：MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O |
| D．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na+＋OH—＋H2↑ |
通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。
| 化学键 |
Si—O |
Si—Cl |
H—H |
H—Cl |
Si—Si |
Si—C |
| 键能/kJ·mol－1 |
460 |
360 |
436 |
431 |
176 |
347 |
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热△H为（）
A．＋236 kJ·mol－1B．－236 kJ·mol－1
C．＋412 kJ·mol－1D．－412 kJ·mol－1
可逆反应：2SO2＋O2
2SO3，用一定量的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，如果v(SO2)＝0.05 mol/(L·min)，则2 min后SO3的浓度为（）
| A．1 mol/L | B．0.9 mol/L | C．0.2 mol/L | D．0.1mol/L |
已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )
2NH3 ( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）
| A．一定大于92.0 kJ | B．一定等于92.0 kJ |
| C．一定小于92.0 kJ | D．不能确定 |
已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
①C(金刚石、s)+O2(g) ＝CO2(g) △H1＝－395.41kJ/mol
②C(石墨、s)+O2(g) ＝ CO2(g) △H2＝－393.51kJ/mol
关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是（）
| A．金刚石转化成石墨是自发进行的过程 |
| B．石墨转化成金刚石是自发进行的过程 |
| C．石墨比金刚石能量高 |
| D．金刚石比石墨能量高 |
下列说法正确的是（）
| A．一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率 |
| B．升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也一定增大 |
| C．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 |
| D．使用催化剂一定会加快反应速率 |