探究实验报告一：蜡烛及其燃烧的探究
探究实验的名称：蜡烛及其燃烧的探究
探究实验的目的：理解掌握蜡烛的有关性质知识
实验用品：蜡烛、火柴、 等
| 步骤和方法 |
现象 |
分析 |
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| 点燃前[ |
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蜡烛是白色蜡状固体，硬度小，稍有气味 |
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| 用小刀切下一小块蜡烛投入水中 |
石蜡浮于水面 |
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| 点燃蜡烛 |
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蜡烛先熔化后气化，再燃烧；火焰明亮且明显分成三层 |
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| 在烛焰上方罩一干燥烧杯 |
烧杯内壁出现水雾或水珠 |
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| 在烛焰上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯，振荡 |
烧杯内壁出现白色斑点 |
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| 熄灭蜡烛 |
火焰熄灭，灯芯上产生一缕轻烟 |
轻烟为蜡烛蒸气冷却所致，遇明火可以燃烧。 |
结论：在通常情况下，蜡烛是白色蜡状固体，稍有气味，熔点、熔点较低，硬度较小，密度比水小。蜡烛在点燃条件下能燃烧，燃烧产物中有水和二氧化碳等。
问题和建议：为进一步说明蜡烛是先气化，然后是石蜡蒸气燃烧，可用一根尖嘴的细玻璃管插入焰心，然后在尖嘴处点燃。根据是否能点燃，可推断上述猜测是否正确。
某校化学小组同学从家中带来淀粉、食盐、纯碱、泡打粉、去污粉和部分变质的熟石灰6种固体物质。老师从中取出任意3种并编号，让小组同学通过实验确认分别为哪种固体。
【查阅资料】
1．该去污粉主要成分为碳酸钠和碳酸钙
2．该泡打粉的主要成分是碳酸氢钠和有机酸
3．熟石灰变质的原因是（用化学方程式表示）。
【实验准备】
为顺利完成任务，小组同学在老师指导下进行了如下预备实验。部分现象记录如下：
| 实验1 取样，加足量水充分溶解 |
实验2 取样，加入适量稀盐酸 |
|
| 淀粉 |
白色浑浊，试管底部有不溶物 |
无明显现象 |
| 泡打粉 |
有气体产生，试管底部有白色不溶物 |
有气体产生 |
【实验过程】
小组同学对老师提供的三种固体进行实验探究。部分现象记录如下：
| 实验1 取样，加足量水充分溶解 |
实验2 取样，加入适量稀盐酸 |
实验3 取实验1上层清液，加入3滴酚酞溶液 |
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| 固体Ⅰ |
有气体产生，试管底部有白色不溶物 |
有气体产生 |
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| 固体Ⅱ |
固体溶解，形成无色溶液 |
有气体产生 |
溶液变红 |
| 固体Ⅲ |
有白色浑浊，试管底部有白色不溶物 |
有气体产生 |
溶液变红 |
【得出结论】
1．固体Ⅱ、Ⅲ加水形成的溶液pH7 （填“>”、“<”或“=”）；
2．分析以上实验现象得知，固体Ⅰ是，固体Ⅱ是。
3．小组同学通过讨论认为固体Ⅲ不能确定。请你设计确认该固体的实验方案。
【实验反思】
检验和鉴别也是实际生活中经常遇到的问题。面对多种物质的检验和鉴别，上述实验活动给我们的启示是。
课外小组同学利用下图所示装置制取二氧化碳，并对其性质进行研究。
（1）若打开止水夹K1，关闭K2，从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸，C中发生反应的化学方程式为。通过分析A中的现象可证明CO2具有的性质是。B中盛放的试剂是。
（2）若打开止水夹K2、K4，关闭K1、K3，从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸，当观察到的现象时，证明E中CO2已集满。关闭止水夹K2、K4，打开K3，从分液漏斗向E中加入适量的氢氧化钠溶液。该实验中，能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的现象是。
实验是学习化学的一个重要途径。
（1）根据下图回答问题。
A B C D E
①仪器a的名称是。
②实验室用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是（填字母序号，下同），收集装置是或E。用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为。
（2）实验室配制50g 5%的氯化钠溶液的操作示意图如图所示。其中玻璃棒的作用是。该实验的正确操作顺序为（填字母序号）。
水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的性。
（2）下图实验中，当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中气体体积约为mL；反应的化学方程式是。
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10% ~ 20%的NaCl溶液来选种。现将300g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为g。
（4）甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。20℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10 g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图所示的现象。则20℃t℃（填“>”、“<”或“=”）。
20℃时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液
溶质的质量分数一定发生变化的是（填字母序号）。
A．加少量水 b．加入少量甲物质
c．升温到40℃ d．蒸发部分溶剂，恢复到20℃
e．加入少量40℃甲的饱和溶液，恢复到20℃
(6分)某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，探究影响化学反应速率的因素。
（1） 图中装置中使用注射器的优点是，观察量筒中液体的体积时视线要与。
（2）下面是用上述装置实验时，收集的相关数据：
| 实验 序号 |
H2O2溶液 的浓度/% |
H2O2溶液 的体积/mL |
MnO2的 用量/g |
温度/℃ |
收集O2的体积/mL |
反应所需 的时间/s |
| ① |
5 |
2 |
0．1 |
20 |
4 |
18 |
| ② |
10 |
2 |
0．1 |
20 |
4 |
6 |
| ③ |
30 |
8 |
/ |
40 |
2 |
64 |
| ④ |
30 |
8 |
/ |
60 |
2 |
25 |
由实验①和②对比可知．化学反应速率与 有关；
由实验③和④对比可知．化学反应速率与温度的关系是；
（3）化学反应的实质是构成物质的微观粒子相互碰撞、结合的结果．化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因：
。
（4）发现问题：实验时温度最难控制，反应一段时间后溶液的温度总是比起始时温度高，说明反应
热量。
（5）继续探究：
除了该实验小组探究过的因素以外，你若还有其他影响反应速率的因素及探究方法．请写在下面。若正确．本题另奖励4分，本试卷总分不超过60分。