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题文

称取63.2 g KMnO4固体,先加热分解制取一定量的O2,再将剩余固体和足量36.5%的浓盐酸()混合加热制取Cl2。设收集到的O2mol,收集到的Cl2mol,最后Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
(1)如果配制上述500 mL浓盐酸,则需标准状况下HCl气体的体积为            L。
(2)当=0.16时,收集到Cl2的物质的量为                        

科目 化学   题型 计算题   难度 中等
知识点: 探究物质的组成或测量物质的含量
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9.6克A原子与4.2克B原子含有相同的原子数,A、B原子核中各自的质子数和中子数相等,已知A元素在其最高价氧化物中的质量分数为40%,在其氢化物中的质量分数为94.1%,试通过计算确定:
(1)A、B的元素符号及在元素周期表中的位置;
(2) A、B的相对原子质量。

把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),经5min达到平衡,此时生成C为2mol,测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min),计算
(1)x(2) B的转化率
(3) 平衡时A的浓度(4) 恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比

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(1)生成标准状况下的H2多少升?
(2)所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度。

向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将溶液稀释到500mL,再加入足量锌粉,充分反应后,收集到2.24L(标准状况)气体,过滤残留固体,干燥后称量,质量比加入的锌粉减轻了7.5g。试求:
(1)加入铜片的质量
(2)原硫酸的物质的量浓度。

向V mL含0.26 mol HNO3的硝酸溶液中加入3.2 g Cu粉,假设HNO3的还原
产物只有NO2和NO。反应结束后,将所得溶液加水稀释至1000 mL,测得c(NO-3)=0.2mol/L。 计算:
(1)被还原的HNO3得到的电子的物质的量;
(2)生成NO气体的体积为多少mL(标况)。

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