工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如图
⑴原料A的名称是_____________，步骤①反应的离子方程式是_________________。
⑵滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是________________，步骤②反应的离子方程式是：__________________________________________。
⑶步骤③的化学方程式是：_____________________________________________。
⑷如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响____________________________________________________________。
在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
| 时间 |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| c(N2O4) |
0.100 |
c1 |
0.050 |
c3 |
a |
b |
| c(NO2) |
0.000 |
0.060 |
c2 |
0.120 |
0.120 |
0.120 |
试填空：
（1）该反应的化学方程式为_________________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。
（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol•L-1•s-1。
（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol•L-1。
在一密闭容器内盛由HBr气体。在一定温度下进行反应：
2HI（g）
H2（g）+ I2（g）（正反应为放热反应）达平衡。若升高温度，则
①正反应速率___________，逆反应速率___________（填“加快”“减慢”或“不变”）
②化学平衡向__________________移动（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”）
③混合气体的颜色应变______________（填“深”、“浅”或“不变”）
④混合气体平均相对分子质量_______化学平衡常数将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）
A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol·Lˉ1。反应进行2min后A的浓度为0.8 mol·Lˉ1，B的浓度为0.6 mol·Lˉ1，C的浓度为0.6 mol·Lˉ1。则2min内反应的平均速率VA=__________，VB=_____________，VC=___________。该反应的化学反应方程式为___________________________。
将32gCu与一定浓度的硝酸混合，二者正好完全反应。产生的NO2、NO混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。
（1）分别写出Cu和HNO3反应过程的化学方程式：
，
（2）反应过程中被还原的硝酸的物质的量是mol
下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）表中用字母标出的15种元素中，金属性最强的主族元素是 （用元素符号表示，下同），非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。
（2）B，F，C气态氢化物中以 最不稳定。（填化学式）
（3）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是 。（填元素符号）
（4）写出I、H元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性强弱顺序 ＞
（用化学式表示）