某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：
下列推断不合理的是（ ）
| A．向甲中通适量CO2有利于（NH4）2SO4生成 |
| B．生成1 mol（NH4）2SO4至少消耗2 molNH3 |
| C．CO2可被循环利用 |
| D．直接蒸干滤液能得到纯净的（NH4）2SO4 |
体积相同的甲、乙两个容器，分别都充等量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：
2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)并达到平衡，在此过程中，甲维持容器的体积不变，乙维持容器的压强不变，若甲中SO2的转化率为a%，则对乙中SO2的转化率的合理描述为下列的（）
| A．等于a% | B．大于a% | C．小于a% | D．无法判断 |
下列离子方程式的书写中，正确的是( )
A过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋＋ OH－＋ H＋＋SO42－= BaSO4↓＋ H2O
B NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－= NH3↑＋H2O
C碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸： HCO3- ＋H+ = CO2↑+H2O
D FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl
某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。
N2的平衡转化率（α～%）与体系总压强（P）的关系如下图所示。下列说法正确的是：
A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置
于1L密闭容器中
发生反应，放出的热量为92.4kJ。
B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B) 。
C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。
D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应
速率增大，正反应速率减小。
室温下,将pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液pH=11，则混合时强碱与强酸溶液的体积比是（）
| A．11∶1 | B．9∶1 | C．1∶11 | D．1∶9 |
可逆反应：3A
3B＋C，△H>0 ，已知反应物A为气态物质，随着温度升高，反应体系中气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中，正确的是()
① B和C可能都是固体②B和C一定都是气体
③若C为固体，则B一定是气体④ B和C可能都是气体
| A．①② | B．②③ | C．①④ | D．③④ |