某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
| A．1∶1∶1 | B．1∶3∶1 | C．3∶3∶8 | D．1∶1∶4 |
常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中
=1×10－8，下列叙述正确的是
A．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大
B．溶液中c(H+)＋c(A－)＝0.1 mol/L
C．溶液中水电离出的c(H+)＝10－10 mol/L
D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂，盐酸浓度的测定结果会
| A．偏低1% | B．偏高1% | C．无影响 | D．偏高0.1% |
含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为
，则两者的关系正确的是
下列叙述正确的是:
| A．0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) |
| B．室温下，Na2CO3溶液加水稀释后， pH和Kw均减小 |
| C．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降 |
| D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等 |
下列离子方程式中正确的是
| A．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：OH－＋CO2 ＝ HCO3－ |
| B．亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：HSO3－＋ OH－＝ SO32－＋ H2O |
| C．氯气通入冷水中：Cl2 ＋H2O ＝ Cl－ ＋ClO－ ＋2H+ |
| D．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O |