已知醛在一定条件下可以发生如下转化：
物质B是一种可以作为药物的芳香族化合物，请根据下图（所有无机产物均已略去）中各有机物的转变关系回答问题：
（1）A、B的结构简式为：A B 。
（2）G、D反应生成H的化学方程式是： 。
（3）一定条件下，能够与1molF发生反应的H2的最大用量是 mol。
（4）G有多种同分异构体，其中能与金属钠反应且苯环上只有一个取代基的同分异构体的结构简式为： 。
铝热反应可用于定向爆破，写出铝和四氧化铁反应的化学方程式
。
利用金属活泼性的不同，可采用不同的冶炼方法，写出工业制铝的化学方程式
。
已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E形成4核10电子分子。试回答下列问题：
(1)C位于元素周期表中第________周期________族；A的原子结构示意图为___________________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程___________________________。
(3)写出D元素形成单质的结构式____________，A、B、E形成化合物的电子式________________。
(4)A、B两元素组成化合物A2B2属于_________（“离子”“共价”）化合物，存在的化学键是___________________，写出A2B2与水反应的化学方程式_________________________。
向体积为2L的密闭容器中加入2molSO2和1molO2，进行可逆反应：催化剂
2SO2+O2
2SO3反应2min后，测得O2的物质的量为0.8mol，则加热
（1）2min内，SO2的物质的量减少了_________ SO3的物质的量增加了____________
（2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）="______________"
（3）若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）=" __________"
(4)2min时SO2的转化率是____________
在下列事实中，请填写出是什么因素影响了化学反应的速率：
（1）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体_____________
（2）将食物放入冰箱中保鲜，不易腐烂_______________________
（3）同样大小的锌粒分别与0.1mol/LHCl和1mol/LHCl反应，反应速率不同___________
(8分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置.下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定.请回答下列问题：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是____________________,在导线中电子流动方向为_________________(用a、b表示)。
（2）负极的电极反应式为____________________________________。
（3）电极表面镀铂粉的原因为______________________________ 。
(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸收和放氢原理如下：
I、2Li+H2="2LiH" II、LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反应I中的还原剂是_____________，反应中II的氧化剂是______________。
②已知用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH再与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量的转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________________