如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动。T℃时，M、N两个容器中均发生反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），向容器M、N中各充入l mol N2和3 mol H2，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变。下列有关说法中不正确的是
| A．反应达到平衡时N2的转化率：M>N |
| B．H2的体积分数：M>N |
C．容器N中达到平衡，测得容器中含有1．2mol NH3，此时N的容积为VL，则该反应在此条件下的平衡常数 |
| D．该反应在T℃时的平衡常数K：M=N |
反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是
| A．v(O2)=0.01mol·L-1·s-1 | B．v(NO)="0.008" mol·L-1·s-1 |
| C．v(H2O)="0.003" mol·L-1·s-1 | D．v(NH3)="0.004" mol·L-1·s-1 |
下列关于下图所示原电池装置的叙述中，正确的是
| A．铜片是负极 |
| B．铜片质量逐渐减少 |
| C．电流从锌片经导线流向铜片 |
| D．氢离子在铜片表面被还原 |
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
| A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 |
| B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 |
| C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 |
| D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 |
下列各组中的分子，全部是以极性键形成非极性分子的是
| A．H2、N2、Cl2 | B．CH4、NH3、H2O |
| C．HCl、NO、Br2 | D．CO2、CS2、CCl4 |
已知A、B两元素的原子序数在3～20之间，它们可形成离子化合物AmBn，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能为
A．a+8-m-n B． a-16-m-n C．a+16-m-n D．a-m-n