元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式） 。
（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程 。
（3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式 。
（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式 。
（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为 ；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是 。
（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是 ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式 。
有机物
、
、
互为同分异构体，分子式为
,有关的转化关系如题28图所示，已知：
的碳链无支链，且1
能与4
完全反应;
为五元环酯.
（1）
中所含官能团是.
（2）
、
结构简式为.
（3）写出下列反应方程式（有机物用结构简式表示）
;
.
（4） 的加聚产物的结构简式为.
脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源.
（1）硫化氢与
溶液反应生成单质硫，其离子方程式为.
（2）用过量
溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为;该方法的优点是.
（3）一定温度下1
固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气.
①当反应达平衡时
氨气×
硫化氢=
,则容器中的总压为
;
②题26图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图.若
时增大氨气的浓度且在
时反应再次达到平衡，诸在图上画出
时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线.
黄铁矿主要成分是
。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000
样品在空气中充分灼烧，将生成的
气体与足量
溶液完全反应后，用浓度为0.02000
的
标准溶液滴定至终点，消耗
溶液25.00
。
已知：
（1）样品中 的质量分数是（假设杂质不参加反应）
（2）若灼烧6 产生的 全部转化为 气体时放出9.83 热量，产生的 与水全部化合生成 ，放出13.03 热量，写出 气体转化为 的热化学方程式：
（3）煅烧10 上述黄铁矿，理论上产生 的体积（标准状况）为 ，制得98％的 ， 全部转化为 时放出的热量是 。
奶油中有一种只含
的化合物
。
可用作香料，其相对分子质量为88，分子中
原子个数比为2:4:1 。
（1）
的分子式为_。
（2）写出与
分子式相同的所有酯的结构简式：
。
已知：
中含有碳氧双键，与
相关的反应如下：
（3）写出
、
的反应类型：
、
。
（4）写出
、
、
的结构简式：
、
、
。
（5）写出
反应的化学方程式：。
（6）在空气中长时间搅拌奶油，
可转化为相对分子质量为86的化合物
，
的一氯代物只有一种，写出
的结构简式：。
的反应类型为。
、
、
、
、
、
是原子序数依次增大的六种常见元素。
的单质在
中燃烧的产物可使品红溶液褪色。
和
元素形成的化合物
具有磁性。
的单质在
中燃烧可生成
和
两种气体。
的单质是一种金属，该金属在
中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
（1）
的单质分子的结构式为；
的电子式为；
元素在周期表中的位置是。
（2）
元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）。
①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体
（3）
、
、
形成的10电子氢化物中，
、
的氢化物沸点较低的是（写化学式）；
、
的氢化物分子结合
能力较强的是（写化学式）_，用一个离子方程式加以证明。
（4）
气体通人
和
的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体
，有关反应的离子方程式为_，由此可知
和
还原性较强的是（写化学式）。