在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是
①过量的锌与浓硫酸反应； ②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；
③过量的浓盐酸与碳酸钙反应； ④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；
⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应； ⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应
| A．②③④⑥ | B．②④⑤⑥ | C．①②④⑤ | D．③④⑤⑥ |
化学实验室中常对溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是
| A．定性检验C2H5Cl中的氯元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热,加稀硫酸酸化，再用硝酸银溶液检验 |
| B．鉴别溶液中SO42-和CO32-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化 |
| C．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用浓盐酸将高锰酸钾溶液酸化 |
| D．实验室在配置Fe2(SO4)3溶液时，通常滴加几滴稀硫酸酸化 |
对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（）
| A．只有硫酸铜作氧化剂 |
| B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物 |
| C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7 |
| D．1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫原子 |
有关右图电化学装置的叙述中，正确的是
| A．若X为碳棒，Y为饱和食盐水，K置于N，则铁极上析出氯气 |
| B．若X为铂棒，Y为CuCl2溶液，K置于N，则铁棒质量将增加 |
| C．若X为锌棒，Y为海水，K置于M，形成对铁的外加电流阴极保护 |
| D．若X为铜棒，Y为稀硫酸，K置于M，则正极反应为：Fe−2e→Fe2+ |
根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
| A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 |
| B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 |
| C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－ 需消耗2.24 L Cl2 |
| D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 |
在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（）
| A．ω＝35a/(22.4Vρ) |
| B．c ＝a/(22.4V)mol/L |
| C．上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性 |
| D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω |