I．在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙和一种氮肥。请根据要求答问题：
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）如何判断所得碳酸钙是否为纳米级 。
Ⅱ．某实验小组设计下图装置测定SO2转化成SO3的转化率。已知SO3的熔点16．8℃，沸点是44．8℃。已知发生装置中反应的化学方程式为：
Na2SO3（s）+H2SO4
（1）根据实验需要，请从下图A～E装置中选择最适合装置，连接在I、Ⅱ、Ⅲ处。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ 。
（2）在检查完装置气密性后，从乙处均匀通入O2，在实验中先加热催化剂后滴加浓硫酸，这样操作后在装置I和装置Ⅱ之间发生的反应的化学方程式 。
（3）发生装置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是 。
（4）用126g Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间，若测得装置Ⅲ增重了51．2g，则实验中SO2的转化率为 。
纳米材料二氧化钛(TiO2)可做优良的催化剂。
| 资料卡片 |
||
| 物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
| SiCl4 |
－70 |
57.6 |
| TiCl4 |
－25 |
136.5 |
Ⅰ. 工业上二氧化钛的制备方法：
① 将干燥后的金红石(主要成分为TiO2，主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
② 将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。
③ 在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
④ TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。
(1) 根据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_____，分离二者所采取的操作名称是__。
(2) ③中反应的化学方程式是____________________________________________。
(3) 若④在实验室完成，应将TiO2·xH2O放在________________(填仪器名称)中加热。
Ⅱ. 据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2。
(４) H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的____________(填“氧化性”或“还原性”)。
（５）. 某研究性学习小组用图装置模拟“生态马路”清除CO的原理。(夹持装置已略去)若缓慢通入224L(已折算成标准状况)CO气体，结果NaOH溶液增重16.5g，则CO的转化率为___ _________。
(6) 当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是 。
Ⅰ．某同学做“铝热反应”的实验。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
| 物质 |
Al |
Al2O3 |
Fe |
Fe2O3 |
| 熔点/℃ |
660 |
2054 |
1535 |
1462 |
| 沸点/℃ |
2467 |
2980 |
2750 |
—— |
铝热反应方程式为.
下列能与Al发生铝热反应的有。（填序号）
A、MnO2 B、Na2OC、MgO D、FeO
据上表数据该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。若证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，所用试剂是，该试剂溶质的电子式为。
Ⅱ．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的实验仪器有
_______________等。（填代号，下同）
A、试管；B、坩埚；C、烧杯；D、三角架；E、泥三角；F、洒精灯；G、铁架台；H、量筒
第2步：Iˉ溶液的获取。操作是将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，冷却，________。（填分离方法）
（3）第3步：氧化。取(2)中溶液少量依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选_________。
A、浓硫酸 B、新制氯水 C、KMnO4溶液D、H2O2
（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加_______溶液，证明海带中含碘。
某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：
①；
②．
（2）甲和乙两个水浴作用不相同．其中甲的作用是；
（3）进行一段时间后，若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中含有________．（填名称）
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是________________________________________________
(2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) 
MnCl2＋Cl2＋2H2O。若有6 mol 的HCl参加反应，则转移的电子总数为_______；除该反应外实验室制氯气的反应还有；
(3)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：______________；
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：
B：____________________________________，D：________________________________。
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_______________________________。
如图在试管甲中先加入2mL 95％的乙醇， 并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验。试回答：
（1）试管甲中加入浓硫酸的目的是
（2）该实验中长导管的作用是 ，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是
（3）试管乙中饱和Na2CO3的作用是
（4）试管乙中观察到的现象是
（5）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的，本实验反应开始时用小火加热的原因是；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
（6）写出试管甲中发生反应的化学方程式。