原水（未经处理的水）含有泥沙悬浮物和细菌等杂质，可用次氯酸杀死细菌。氯气溶于水时可生成盐酸和次氯酸。某水厂生产自来水的净化步骤如下：
原水 → 加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水
A B C D
⑴可以除去大量颗粒悬浮物杂质的步骤为_________（填标号）
⑵能消毒杀菌的步骤为__________。（填标号）
⑶A步中加明矾的作用是_____________________。
如图是三种固体物质的溶解度曲线．
（1）物质c的溶解度随温度的升高而________．
（2）物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围是________．
（3）t2℃时，用50g水配制物质a的饱和溶液，至少需要________g a物质．
圆梦中学化学兴趣小组做了如下实验：在一个温度不
变的密闭容器内，放入一杯饱和的硫酸钠溶液，用细线吊住一装有硫酸钠固体的塑料袋（塑料袋上有小孔，硫酸钠固体可以与溶液接触）浸在溶液中（如图）过几天后观察到：塑料袋中的固体的质量________（填“减小”、“增大”或“不变”）；此时的硫酸钠溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
结晶的方法主要有___ ____法和________法。
其中，“海水晒盐”属于法，当食盐晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为 ________，它通常是 ________（填饱和溶液或不饱和溶液）。
下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g）．
| 温度（℃） |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
90 |
100 |
| KNO3 |
13.3 |
20.9 |
32 |
45.8 |
64 |
85.5 |
110 |
138 |
169 |
202 |
246 |
| NaCl |
35.7 |
35.8 |
36 |
36.3 |
36.6 |
37 |
37.3 |
37.8 |
38.4 |
39 |
39.8 |
（1）以上两物质溶解度的变化受温度影响较小的是________．
（2）30℃时，KNO3的溶解度是________g．
（3）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过________的方法提纯．
（4）对（3）析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________（填写编号）．
Ⅰ．剩余溶液一定是KNO3的饱和溶液
Ⅱ．剩余溶液一定是NaCl的不饱和溶液
Ⅲ．上述方法可以将两者完全分离
Ⅳ．析出的晶体中只含有KNO3
（5）在一定温度下，将含69g KNO3、18g NaCl的混合物完全溶解在50g水中．改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是________（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）．
当热的硝酸钾溶液冷却的后，烧杯底部出现了固体，这是因为在冷却的过程中，硝酸钾不饱和溶液变成了（饱和或不饱和）溶液；温度继续降低，过多的硝酸钾会从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做。