甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g)。
⑴该反应的平衡常数表达式为 K = ___________________________。
⑵如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变△H _____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_________。
| A．升高温度 | B．将CH3OH(g)从体系中分离 |
| C．使用合适的催化剂 | D．充入He，使体系总压强增大 |
⑶已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) △H＝-a kJ·mol－1
② 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H＝-b kJ·mol－1
③ H2O(g) = H2O(l) △H＝-c kJ·mol－1
则CH3OH(l) + O2(g) =" CO(g)" + 2H2O(l) △H＝ ____________________ kJ·mol－1。
给下列有机物命名：
（1）名称：
（2）名称：
（3）名称：
选择下列物质填空(填写序号)
①氯化钙 ②干冰③过氧化钠④氯化铵⑤铜晶体⑥氩晶体⑦晶体硅⑧石墨
（1）固态时能导电的原子晶体有
（2）熔化时不破坏化学键的化合物有
（3）含有非极性共价键的离子晶体有
（4）晶体内同时存在共价键、范德华力和金属键的是
下图是部分短周期元素
的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单
质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应。
请回答下列问题：
（1）写出物质F的名称，物质E的电子式。
（2）写出下列物质之间反应的化学方程式：
①F和CO2，
②D和E，它（填“是”或“不是” ）可逆反应。
（3）G的水溶液呈（填“酸”、“碱”或者“中” ）性，写出它与I反应的离子方程式。
化学反应的限度是当___和__相等，反应物和生成物的__保持不变时，所达到的一种看似的“平衡状态”。
用电子式表示：
CaCl2的形成过程______NaOH的电子式___ Cl2 的电子
式___