(6分）一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，△H＜0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：
回答下列问题：
(1) 若降低温度，该反应的化学平衡常数 。(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)该反应处于平衡状态的时间段为 。
(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是 (用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是 (填写编号)。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
（4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气 , 则平衡 ( 填“向左”或“向右”或“不”)移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体 , 则平衡 ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移动。
完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：
（1）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)；△H=-169kJ·mol-1，
C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；△H=-110.5kJ·mol-1，
Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)；△H=-157kJ·mol-1
用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式是：
（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，写出该反应的化学平衡常数表达式：
（3）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：。
（4）铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的电池反应方程式为。
（5）“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的总反应方程式为_______________。
（6）工业上电解熔融氯化钠的方程式为。
由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。
（1）b电极材料为______，其电极反应式为_____________________。
（2）（选择填空）电解时，当在电极上有白色沉淀生成时，电解液d是_____；当在两极之间的溶液中有白色沉淀生成时，电解液d是______。
| A．纯水 | B．NaCl溶液 | C．NaOH溶液 | D．CuCl2溶液 |
（3）液体c为苯，其作用是________________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_______________________。
（4）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_________________________________。该现象的化学反应方程式为
电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：
α＝（已电离的电解质分子数／溶液中原有电解质的总分子数）×100%。
已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1 mol·L－1)如下表：
| 编号 |
物质(微粒) |
电离度α |
| A |
硫酸溶液(第一步完全电离)：第二步 HSO4- H＋＋SO42- |
10% |
| B |
硫酸氢钠溶液： HSO4- H＋＋SO42 |
29% |
| C |
醋酸： CH3COOHCH3COO－＋H＋ |
1.33% |
| D |
盐酸： HCl＝H＋＋Cl－ |
100% |
（1）25℃时，0.1 mol·L－1上述几种溶液中，c(H＋)从大到小的顺序是(填序号)；
（2）25℃时，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO4-的电离度小于相同温度下0.1 mol·L－1硫酸氢钠
溶液中HSO4-的电离度，其原因是。
（3）醋酸的电离平衡常数K的表达式是，醋酸的电离平衡常数
K与电离度α的关系式为：K=（用含α的代数式表示）
将2.3克钠投入到水（滴有酚酞）中，反应结束后，溶液是0.1升。则：
（1）反应过程中，可以发现钠浮在水面，说明钠的密度（填“大于”“小于”“等
于”）水的密度，溶液最后显色。
（2）化学反应方程式是。
（3）求最后溶液的物质的量浓度是多少？（写出解题过程）
2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视。
（1）pH＜的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的，可以大大减少燃烧产物中SO2的量。
（2）温室效应造成了地球表面温度上升。下列物质中属于温室气体的是(填字母) 。
a．可吸入颗粒物 b．氮气 c．二氧化碳
（3）下列措施不利于改善环境质量的是。(填字母)
a．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 b．用中和法除去工业废水中的酸
c．随意的堆放生活垃圾