（23分)工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H
（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 |
250°C |
300°C |
350°C |
| K |
2．041 |
0．270 |
0．012 |
①由表中数据判断△H 0（填“>”、“=”或“<“）
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 。
（2）在100℃压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的的平衡常数K= (用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式)。此时保持温度容积不变，再向容器中充入a mol CH3OH（g），平衡 （向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数 。（减小、增大、不变）
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是 。
A．升温 B．加入催化剂 C．增加CO的浓度 D．恒容充入H2
E．恒压充入惰性气体 F．分离出甲醇
（4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同） 。
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
|
| 反应物投入量 |
1molCO、2moL H2 |
1molCH3OH |
2molCH3OH |
|
| 平衡 时的 数据 |
CH3OH浓度（mol/L） |
c1 |
c2 |
c3 |
| 反应的能量变化 |
akJ |
bkJ |
ckJ |
|
| 体系压强（Pa） |
p1 |
p2 |
p3 |
|
| 反应物转化率 |
α1 |
α2 |
α3 |
请选择正确的序号填空（不定项选择）
①c1、c2、c3的关系表达正确的为
A．c3>2c1 B．c1<c3<2c1 C．c1=c2
②a、b、c的关系表达正确的为
A．c<2|△H| B．a+b=|△H| C．c=2b
③p1、p2、p3的关系不正确的为
A．p1=p2 B．p2<p3<2p2 C．p3>2p2
④α1、α2、α3的关系表达不正确的为
A．α1=α2 B．α3<α2 C．α1+α2="1"
短周期元素N、Na、Al形成的物质在工农业生产、生活中应用广泛。
（1）Al在元素周期表中的位置为；其原子半径比Na（填“大”或“小”）。
（2）Al单质在空气中不易腐蚀，原因是其表面形成了一种致密的且熔点高的化合物。该化合物的晶体类型为；该化合物遇酸碱易被腐蚀，请写出它与NaOH溶液反应的离子方程式。
（3）NH3的电子式为；NH3在同族元素形成的氢化物中具有较高的沸点，其原因是。
（4）标准状况下22.4L NH3与0.5L 1mol/L 氮元素的最高价氧化物的水化物反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（5）NF3是一种新型电子材料，常温下为稳定气体，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和某种物质。请写出反应的化学方程式。
研究证明，CO2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用，目前利用CO2合成乙烯相关的热化学方程式如下：
反应开始时在0．lMPa下，以n(H2)：n(CO2)=3：1的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生反应Ⅳ，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量百分数如图1所示：
请回答下列问题：
（1）△H4=kJ·mol－1。
（2）可以判断该反应已经达到平衡的是 。
A．v(CO2)="2" v (C2H4)
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的压强不再改变
D．平衡常数K不再改变
E．C2H4的体积分数不变
（3）曲线a表示的物质为 （写化学式），判断依据是 。
（4）为提高CO2的平衡转化率，可以采取的措施是。
A．降低温度
B．分离出H2O
C．增加原催化剂的表面积
D．增大压强
E．投料比改为n(H2)：n(CO2)=2：1
（5）在图2中，画出393K时体系中C2H4的积分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势曲线，并标明平衡时C2H4的体积分数数值。
工业上用N2和H2合成NH3 “N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)∆H<0”，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
（1）已知：N2(g) + O2(g) =2NO(g)∆H1=" +a" kJ·mol-1
N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)∆H2=－b kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) =2H2O(g)∆H3=－c kJ·mol-1
若有34 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为。
（2）合成NH3达到平衡后，某时刻改变下列条件，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大。
| A．升温 | B．加压 | C．增大c(N2) | D．降低c(NH3) |
（3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量）
①图像中T2和T1的关系是：T2 T1（填“>”、“<”、“=”或“无法确定”）。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最大的是（填字母）。
③若容器容积为1L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H2的转化率为60%，则平衡时N2的物质的量浓度
为mol·L－1。
（4）一定温度下，将2molN2和4mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同条件、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率，得到数据如下表：
上表中a、b、80%三者的大小关系为（填“>”、“=”、“<”、“无法比较”）。
（5）向绝热、恒容的密闭容器中通入H2、N2使其在一定条件下合成NH3，请在下图中画出平衡常数K随时间的变化曲线。
Ⅰ．短周期的5种主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子电子层数之和是5；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D的一种单质是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，可用于杀菌消毒；E与A在同一主族。请回答下列问题：
（1）写出A与E形成的化合物的电子式。
（2）B、D、E组成的一种盐中，B的质量分数为17.91%，其水溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该盐的化学式。
（3）写出工业制备单质E的化学方程式。
Ⅱ．某研究小组为了探究仅一种白色粉末状固体X（仅含四种元素）的组成和性质，称取6.3g固体X，设计并完成了如下实验：
已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
请回答下列问题：
（1）画出沉淀丙中金属元素的原子结构示意图，写出气体甲的电子式。
（2）X的化学式是。
（3）生成砖红色沉淀的原因是（用化学方程式表示）。
（4）在加热条件下，用氢气还原砖红色沉淀，写出该反应的化学方程式，有人提出产物中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之。
CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。工业上用简单有机物合成高分子涂料黏胶剂I的过程如下：
请回答下列问题：
（1）A的结构式。
（2）G分子中官能团名称是。
（3）写出反应①的化学方程式，指出②的反应类型。
（4）写出反应③的化学方程式。