（23分)工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H
（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 |
250°C |
300°C |
350°C |
| K |
2．041 |
0．270 |
0．012 |
①由表中数据判断△H 0（填“>”、“=”或“<“）
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 。
（2）在100℃压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的的平衡常数K= (用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式)。此时保持温度容积不变，再向容器中充入a mol CH3OH（g），平衡 （向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数 。（减小、增大、不变）
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是 。
A．升温 B．加入催化剂 C．增加CO的浓度 D．恒容充入H2
E．恒压充入惰性气体 F．分离出甲醇
（4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同） 。
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
|
| 反应物投入量 |
1molCO、2moL H2 |
1molCH3OH |
2molCH3OH |
|
| 平衡 时的 数据 |
CH3OH浓度（mol/L） |
c1 |
c2 |
c3 |
| 反应的能量变化 |
akJ |
bkJ |
ckJ |
|
| 体系压强（Pa） |
p1 |
p2 |
p3 |
|
| 反应物转化率 |
α1 |
α2 |
α3 |
请选择正确的序号填空（不定项选择）
①c1、c2、c3的关系表达正确的为
A．c3>2c1 B．c1<c3<2c1 C．c1=c2
②a、b、c的关系表达正确的为
A．c<2|△H| B．a+b=|△H| C．c=2b
③p1、p2、p3的关系不正确的为
A．p1=p2 B．p2<p3<2p2 C．p3>2p2
④α1、α2、α3的关系表达不正确的为
A．α1=α2 B．α3<α2 C．α1+α2="1"
乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
（1）乙烯的分子式____________，结构简式____________。
（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液
C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
（4）已知 2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。
反应①的化学方程式为____________________________________。
工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。
下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。
 族周期 |
IA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 二 |
① |
② |
③ |
④ |
||||
| 三 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
（1）非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_______。
（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。
（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______ (填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________(写出一种)。
现有A,B,C,D四种金属片，①把A,B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C,D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A, C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,电子流动方向为A→导线→C。根据上述情况，回答下列问题：
（1）在①中，金属片_______ 发生氧化反应；
（2）在②中，金属片_______ 作负极；
（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片_______上有气泡产生；
（4）上述四种金属的活动性顺序是__________________。
(10分)已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57．3kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。
（1）用20 gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出 ____________热量。
（2）用0．1mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应放出 ____________热量。
（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量____________(大于、小于、等于)57．3kJ，理由是_______________________
（4）实验测得苯(l)的标准燃烧热为3265kJ/mol，写出苯(l)燃烧时燃烧热的热化学方程式_________________
(16分)已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。
（1）A的结构简式为____________，B中决定性质的重要官能团的名称为___________。
（2）写出反应的化学方程式并判断反应类型。
①____________________________，反应类型：____________。
②____________________________，反应类型：____________。
③___________________________，反应类型：____________。