拆开1molH－H键、1molN－H键、1mol氮氮三键分别-优题课

按要求填空
（1）在第二周期中（稀有气体除外），第一电离能最大的元素的原子结构示意图是，第一电离能最小的元素的原子轨道表达式_______________________。
（2）第四周期元素中，4p轨道半充满的元素是_____________（填元素符号）
价电子层中s电子数与d电子数相同的元素是（填元素名称）。
（3）中国古代四大发明之一――黑火药，它的爆炸反应方程式为：
2KNO₃＋3C＋SA＋N₂↑＋3CO₂↑（已配平）
①除K、S外，上述方程式中出现的元素形成氢化物的稳定性从大到小依次为＿＿＿＿＿。
②写出K的基态电子排布式______________________________________

抗击“非典”期间，过氧乙酸（）是广为使用的消毒剂。它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀。涉及下列反应：
① □MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺=□Mn²⁺＋□O₂十□H₂O
② H₂O₂＋2＋2H⁺= I₂＋2H₂O
③＋2＋2H⁺= CH₃COOH＋I₂＋H₂O
④ I₂＋2S₂O₃^2-= 2I^-＋S₄O₆^2-
请回答以下问题：
（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：
MnO₄^-＋H₂O₂＋H^+="=="Mn²⁺＋O₂十H₂O
（2）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时（反应④）选用的指示剂是________________________
（3）取b₀mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁mol·的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁mL（反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应）。
另取b₀mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟 KI反应生成 I₂（反应②和③）。再用浓度为a₂mol·的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示）。
c₀＝ ___________。
(4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _______________（填是或否）

(13分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1)实验②中反应的化学方程式是
(2)E溶液是,判断依据是
(3)写出下列四种化合物的化学式:A、C、D、F。

(5分)含有相同原子个数的SO₂和SO₃，其质量比为，摩尔质量比为，物质的量比为，其中所含氧原子个数比为，硫原子个数比为.

下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中Ａ，Ｃ，D为无色气体．请填下列空白：
（１）物质Ｘ可以是______________________,C 是____________,F是____________.
（２）反应①化学方程式是________________________________________________。
（３）反应②的离子方程式是______________________________________________。