(10分)在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)
a Z(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
(1)温度升高，平衡常数K的值是____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)化学计量数a的值为____________。
(3)有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？____________其理由是__________________________________。
(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是____________(稀有气体不参与反应)。
| A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar |
| B．a mol Z、1 mol W |
| C．1 mol X、0．5 mol Y、0．5a mol Z、0．5 mol W |
| D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z |
(5)X的转化率α＝____________(用含Q、Q1的代数式表示)。
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：
（1）则95℃时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”）。
（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
（3）95℃时，若1体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是（用含a、b的等式表示）：
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_____________， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)；
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g) +H2O(g) 
CO2(g) +H2 (g) △H<0。
CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。
（3）该反应的化学平衡常数表达式为K= _，850℃时当反应进行到4min时即达到平衡状态，这时化学平衡常数的数值为 。
依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O． 放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧的热化学方程式为__________
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）液体燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______ _
（3）已知：已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣437.3kJ•mol一1
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol一1
CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol一1
则煤的气化主要反应（碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气）的热化学方程式是_____ ____
在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
| 时间 |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| c(N2O4) |
0.100 |
c1 |
0.050 |
c3 |
a |
b |
| c(NO2) |
0.000 |
0.060 |
c2 |
0.120 |
0.120 |
0.120 |
试填空：
（1）该反应的化学方程式为_________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。
（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol•L-1•s-1。
（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol•L-1。
工业上用软锰矿(主要成分是二氧化锰)制取高锰酸钾和软磁铁氧体材料MnxO4，其流程如下(部分条件和产物省略)：
请回答下列问题：
（1）K2MnO4中锰元素的化合价是___________。
（2）写出粉碎矿石和氢氧化钾熔融物中通入空气时，发生主要反应的化学方程式___________________。
（3）分析下表数据。工业上采用III得到较纯净的高锰酸钾，III中包含的操作名称是________________。
（4）上述工业流程中试剂X的最佳物质是(填化学式)_________________________；设计步骤IV的目的是________________________。
（5）通过煅烧MnSO4·H2O可制得软磁铁氧体材料MnxO4。如图是煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化的曲线。该曲线中A段所表示物质的化学式是_____________；MnxO4中x=_________________________。