已知Fe3＋与I－在水溶液中发生：2I－＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋I2。该反应正反应速率和I－、Fe3＋的浓度关系为v＝kcm(I－)·cn(Fe3＋)(其中k为常数)。
| |
cm(I－)(mol/L)m |
cn(Fe3＋)[(mol/L)n] |
v[mol/(L·s)] |
| a |
0.20 |
0.80 |
0.032 |
| b |
0.60 |
0.40 |
0.144 |
| c |
0.80 |
0.20 |
0.128 |
I－浓度对反应速率的影响________Fe3＋浓度对反应速率的影响（填大于或小于或等于）
(13分）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y－和Z2+的电子层结构与Ar原子的电子层结构相同。
（1）Q的最高价氧化物，其固态属于_______晶体，俗名叫______；
（2）R的氢化物分子的空间构型是________，属于_____分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为________；
（3）X的常见氢化物的空间构型是________，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是_____________________；
（4）Q与Y形成的化合物的电子式为________，属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。
下图表示氯化钠溶于水后形成氯化钠溶液的示意图。
图中框内NaCl溶液中NaCl与水分子的物质的量之比为，
氯化钠溶液的质量分数为。
有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的核外电子数。C元素的原子只有1个电子，A、D两元素原子核外电子总数比B元素原子质子数多9个。试写出：
（1）A、C的元素符号分别为、。
（2）D原子的原子结构示意图为，B+的离子结构示意图。
（1）在标准状况下，4．8g甲烷(CH4)所占的体积为_________L，它与标准状况下________L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子；
（2）等质量的甲烷与铵根所含的电子数之比______，质子数之比。
(2分)在KCl、ZnCl2、ZnSO4三种盐配成的混合溶液中，已知K+为0．1mol、Zn2+为0．25mol，Cl-为0．2mol，则SO42-为mol．