（Ⅰ）A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+ 、Ba2+、Cl—、NO3— 、CO32—中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为 、B为 。将B和C的溶液混合反应的离子方程式为： 。
（Ⅱ）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：
从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有 ，它的组成可能是
或 。
(14分）有关含铬化众物的相互转化关系如下：
回答下列问题：
(1 )上述反位中属于氧化还原反位的是_________ (填编号），
(2) 工业上处理含
的废水时，一般将剧毒的
转化为
，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含
的酸性废水。写出电极反应和溶液中进ff的反应的离子方程式：_______________
阳极：____________________；
阴极：____________________
(3) 上图中有一种微粒M有两性，该微粒是_______________分别写出该微粒与强酸和强碱反应的离子方程式：______________________________
( 14分）（I )某校化学兴趣小组用如下图所示过程除去AlCl3中含有的
杂质离子并尽可能减少AlCI3的损失：请回答下列问题：
①写出混合物屮加人足虽氢氧化钠溶液时.溶液屮发生反应的离.子方程式：__________
②溶液a中存在的阴离子有__________；在溶液a中加人盐酸时需控制溶液的PH的原因是__________为此改讲方法是_______________
(2 )该化学小组又测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案：
下列有关判断中不正确的是（）（填代号）
| A．溶液A选用NaOH溶液 |
| B．若溶液B选用浓硝酸.则测得镁的质量分数偏小 |
| C．溶液A和B均可选用稀硝酸 |
| D．实验室屮方案II更便于实施 |
(14分）已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前20号元素，B、C、D同周期，A、D同主族，B的焰色反应呈黄色，C是地壳中含量最丰富的金属元素，E元素的原子核外无未成对电子（稀有气体除外），且E的原子序数比D大4
(2) B,C的笫一电离能较大的是_____(填元素符号)。
(3) A的氢化物的分子空间构型为_____,其中心原子采取_____杂化。
(3 ) A和D的氢化物中，沸点较高的是_____ (填化学式），其原因是=____________________
(4 )仅由A与B元索組成，fl原子个数比为1： 1的化合物中化学键的类型有__________
(5)E单质在A单质中燃烧是得到一种白色品体，该晶体的化学式类沏为EA2,写出该物质的电子式：__________
(2分)27.2g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4m
ol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是，A的相对原子质量是。
写出下列反应的离子方程式
（1）向澄清石灰水中加硝酸；
（2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳；
（3）硫酸铜溶液中加入铁粉；
（4）向NaHCO3溶液中滴加几滴稀盐酸；
（5）硫酸溶液和氢氧化钡溶液混合；
（6）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）。