某葡萄糖酸钙锌口服溶液使用说明书的部分内容如下：（1）葡萄糖-优题课

2013年5月9日，宁波一家面馆误把亚硝酸钠 $（ N a N O_{2} ）$ 当成食盐和进面里，导致多人中毒．
（1） $N a N O_{2}$ 中 $N$ 元素的化合价为．
（2） $N a N O_{2}$ 中氮、氧元素的质量比为．

科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径．图甲是实验室制取并检验CO₂的装置，图乙是对图甲实验装置进行“微型”化改进后的装置．

（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的仪器相同（填字母编号）．
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是．
（3）用乙装置完成“制取并检验CO₂”的实验，消耗了0.73克10%的盐酸．请计算实验过程中产生CO₂的质量是多少克？

如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是 $N a_{2} C O_{3}$ ）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室．
（1）为测定室温下 $N a_{2} C O_{3}$ 的溶解度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g，并分别加入取自实验室的 $N a_{2} C O_{3}$ 固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如表：

烧杯编号	A	B	C	D
水的质量/克	100	100	100	100
加入 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量/克	30	35	40	50
溶液的质量/克	130	135	140	140

分析上述数据，烧杯编号为CD中的溶液是饱和溶液，室温下， $N a_{2} C O_{3}$ 的溶解度是．
（2）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25g，得溶质质量为28.2g（杂质溶于水且与盐酸不反应），通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符．（计算结果精确到0.1%）

氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是 $C u 或 C u_{2} O ， C u 和 C u_{2} O$ 均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为： $C u_{2} O + H_{2} S O_{4} ═ C u S O_{4} + C u + H_{2} O$ 为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：
假设一：红色固体只有 $C u$

假设二：红色固体只有 $C u_{2} O$

假设三：红色固体中有 $C u 和 C u_{2} O$

请回答有关问题：
（1）取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若无明显现象，则假设成立；若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则能否支持假设三？（选填"能"或"不能"）
（2）现将3克红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4克，则原红色固体中含有什么物质？．

长期呼吸 $P M 2.5$ 超标的空气，对人体的健康会产生严重的危害． $P M 2.5$ 中的颗粒成分复杂，硝酸盐颗粒和硫酸盐颗粒（主要以硝酸按和硫酸按的形式存在）是其中的主要成分．小明想用化学方法大致测定 $P M 2.5$ 中硝酸按和硫酸按的含量高低，他将采集 $P M 2.5$ 的滤膜用一定量的蒸馏水充分洗涤，将洗涤液分为等量的 $V_{1}$ ， $V_{2}$ 两份．
（1）先往洗涤液 $V_{1}$ 中加入足量的硝酸钡溶液，得到硫酸钡沉淀 $M$ 克．洗涤液 $V_{1}$ 中硫酸按的质量是多少克？（列式计算，相对原子质量：（ $H ﹣ l$ ； $N ﹣ 14$ ； $S ﹣ 32$ ； $0 ﹣ 16$ ； $B a ﹣ 137$ ）
（2）再往洗涤液 $V_{2}$ 中加入足量的氢氧化钠，并加热，收集到氨气 $N$ 克．（不考虑氨气溶解）
已知： $N H_{4} N O_{3} + N a O H \overset{∆}{=} N a N O_{3} + H_{2} O + N H_{3} ↑$ ；
$(N H_{4})_{2} S O_{4} + 2 N a O H \overset{∆}{=} N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O + 2 N H_{3} ↑$ ；

若要知道洗涤液 $V_{2}$ 中硝酸铵的质量，下一步计算需要先求出的质量．