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题文

某葡萄糖酸钙锌口服溶液使用说明书的部分内容如下:

(1)葡萄糖酸钙【Ca(C6H11O7)2】中含有         种元素,其中钙元素和氧元素的
质量比为               
(2)葡萄糖酸钙【Ca(C6H11O7)2】的相对分子质量为                   
(3)葡萄糖酸钙【Ca(C6H11O7)2】中钙元素的质量分数为                 
(4)某幼儿每日服用一定量该葡萄糖酸钙锌口服溶液,若他每日摄入的口服液含15 mg
葡萄糖酸锌,则同时摄入的钙元素的质量为             mg。

科目 化学   题型 计算题   难度 较难
知识点: 物质组成的综合计算
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氧化亚铜 C u 2 O 可用于船底防污漆,防止海生物对船舶设备的污损,现将 C u 2 O C u 的固体混合物 6 . 8 k g 放入烧杯中,加入过量的质量分数为 20 % 的稀硫酸 30 g ,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到 4 . 8 g 固体.

已知: C u 2 O + H 2 S O 4 = C u S O 4 + C u + H 2 O

计算:

(1)所加稀硫酸中溶质的质量为 g .
(2)原混合物中的 C u 2 O C u 质量比(写出过程,结果用最简整数比表示).

甲醇( C H 2 O H )是基础化工原料,制备原理为: C O + 2 H 2 = 高压 催化剂 C H 3 O H 当消耗5.6 k g C O 时,计算生成甲醇的质量。

某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数,进行如下实验:将80g固体混合物溶于水配成溶液,平均分成四份,分别加入相同质量分数的NaOH溶液,获得如下实验数据:

实验次数




固体混合物的质量(g)
20
20
20
20
加入NaOH溶液的质量(g)
20
40
60
80
生成沉淀的质量(g)
2.9
m
8.7
8.7

问:(1)表中m的值为
(2)原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少?(要求写出计算过程)

葡萄糖( C 6 H 12 O 6 )是人体重要的供能物质,每克葡萄糖完全代谢释放的能量为 16 k J (表示为 16 k J / g )。葡萄糖在体内代谢的化学方程式为: C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 = 6 C O 2 + 6 H 2 O 。某病人需要输入5%的葡萄糖注射液 500 m l (密度近似为 1 g / c m 3 )。计算:
(1)配制上述注射液所需20%的葡萄糖溶液的质量、蒸馏水的质量。
(2)若上述注射液中的葡萄糖完全代谢,理论上消耗氧气的质量是多少?释放出的能量是多少?

课外活动时,同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。
(1)【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液,得到2.87g氯化银固体,则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少?(根据化学方程式列式计算)
经多次实验测定,该溶液的溶质质量分数为10%。
(2)【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发,测量实验数据如下:

蒸发皿的质量(g)
25.0
蒸发皿+食盐溶液(g)
45.0
蒸发皿+食盐晶体(g)
27.4
数据处理
溶液的溶质质量分数为

若化学方法测定结果准确,则物理方法测定结果产生误差的原因是(

A.

蒸发时未用玻璃棒搅拌

B.

所取氯化钠溶液质量较大

C.

蒸发时出现少量晶体时就停止加热

D.

实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿

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