某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na2SO3）未经处理，会造成污染，化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：
试计算：
（1）反应前后生成亚硫酸钙沉淀的质量为 g。
（2）废水中亚硫酸钠的质量分数（请写出计算过程）。
（温馨提示：Na2SO3+CaCl2═CaSO3↓+2NaCl；氯化钙不与废水中的其它杂质反应）
硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用，取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解，有关实验数据如表所示（不考虑气体在水中的溶解）．请计算：
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反应前 |
反应后 |
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实验数据 |
烧杯和过氧化氢溶液的质量/g |
硫酸铜溶液的质量/g |
烧杯和烧杯中溶液的质量/g |
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60 |
3.3 |
62.5 |
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（1）生成氧气的质量为 g．
（2）反应后烧杯中溶液溶质的质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
实验室常用石灰石（主要成分的化学式：CaCO 3）与稀盐酸反应制取二氧化碳．某化学兴趣小组为了探究反应后废液中的成分，将废液过滤，取滤液40g于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直到过量．有关变化如下图所示，根据题中有关信息和图象分析回答下列问题（石灰石中所含杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）．
（1）CO 2由 种元素组成．
（2）每个CO 2分子中含有碳、氧原子的个数比为 ．
（3）CO 2的相对分子质量是 ．
（4）A点处生成沉淀的质量是 g．
（5）计算A点处溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
重质碳酸钙粉体产业为我市一大支柱产业，产品远销全国各地．某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究，小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸（假设样品中的杂质不参与盐酸反应），实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示．
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稀盐酸的总质量（g） |
10.00 |
20.00 |
30.00 |
40.00 |
50.00 |
60.00 |
70.00 |
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烧杯中物质总质量（g） |
14.66 |
24.22 |
m |
43.34 |
52.90 |
62.90 |
72.90 |
（1）碳酸钙的相对分子质量为 ．
（2）表中m＝ ．
（3）求样品中碳酸钙的质量分数（结果保留两位小数）．
根据如图所示的实验过程和所提供的数据计算（假设恰好完全反应）。
（反应的化学方程式为：K2CO3+CaCl2 ═CaCO3↓+2KCl）
（1）CaCl2中钙元素和氯元素的质量比为 。
（2）样品中碳酸钾的质量分数（写出计算过程）。
（3）反应后所得溶液中氯化钾的质量（写出计算过程）。
葡萄糖（C6H12O6）溶液与银氨溶液[主要成分是Ag（NH3）2OH]反应，可以在玻璃表面均匀地镀上一层银，工业上可用于制镜，该反应为：C6H12O6（葡萄糖）+2Ag（NH3）2OH
C6H15O7N（葡萄糖酸铵）+2Ag↓+3NH3↑+H2O．请回答以下问题．
（1）葡萄糖分子中碳、氢、氧三种原子个数比为 ，碳元素的质量分数为 ．
（2）若制镜需要用银21.6g，列式计算需要葡萄糖的质量．