利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
已知：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）△H＝－196 kJ·mol-1。
（1）该反应的平衡常数表达式为K= ；某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3．0 mol SO2（g）、16．0 mol O2（g）和3．0 mol SO3（g），则反应开始时v（正） v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2．0 mol SO2和1．0 mol O2，达到平衡后体积变为1．6 L，则SO2的平衡转化率为 。
（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是 （填字母）。
| A．保持温度和容器体积不变，充入1．0 mol O2 |
| B．保持温度和容器内压强不变，充入1．0 mol SO3 |
| C．降低温度 |
| D．移动活塞压缩气体 |
（4）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2电极的电极反应式 。
（5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为____ __。
在实验室中：
（1）烧碱溶液保存时，误用了磨口玻璃塞，一段时间后，瓶塞无法打开。请用化学方程式解释：
；
（2）用湿润的淀粉淀粉碘化钾试纸检验氯气，现象是：；
涉及的离子方程式为：。
下面是我们熟悉的物质： ①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4⑤NaOH⑥NH4Cl ⑦Na2O2 ⑧Ne
（1）请用序号填空：这些物质中，只含共价键的是；只含离子键的是；不存在化学键的是；
（2）Na2O2中阴、阳离子数目之比是，NaOH的电子式为。
按要求填空：
（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：。
（2）在 1 1H、 2 1H、 3 1H中共有种原子，它们能形成种氢气分子。
（3）某简单微粒的结构示意图为
，且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：
①若呈电中性时该微粒不易与其它物质发生反应，这种微粒的符号是；
②若该微粒为一价阳离子，则x＝，该微粒表示的元素位于第周期族。
A、B、C、D、E、F、G均为有机物，已知B分子内只有一个环状结构，它们之间的转化关系如下图所示。请回答下列问题：
（1）反应②的类型是。
（2）写出D分子中官能团的名称。
（3）写出A的结构简式。
（4）写出反应①的化学方程式。
（5）写出F的同分异构体（与F具有相同的官能团）。
Al和Ga及N和As分别是同主族的元素，请回答下列问题：
（1）砷化镓是一种半导体材料，其化学式为。
（2）写出As原子处于基态时的核外电子排布式。
（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与个氮原子相连，氮化铝晶体属于晶体。
（4）NH3是氮的氢化物，中心原子的杂化方式是，存在化学键的类型是，NH3的沸点比AsH3高的原因是。