利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
已知：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）△H＝－196 kJ·mol-1。
（1）该反应的平衡常数表达式为K= ；某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3．0 mol SO2（g）、16．0 mol O2（g）和3．0 mol SO3（g），则反应开始时v（正） v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2．0 mol SO2和1．0 mol O2，达到平衡后体积变为1．6 L，则SO2的平衡转化率为 。
（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是 （填字母）。
| A．保持温度和容器体积不变，充入1．0 mol O2 |
| B．保持温度和容器内压强不变，充入1．0 mol SO3 |
| C．降低温度 |
| D．移动活塞压缩气体 |
（4）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2电极的电极反应式 。
（5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为____ __。
(9分)在国际环境问题中，一次性使用的聚苯乙烯(
)材料所带来的白色污染问题甚为突出。德国某公司开发出具有60天自行降解功能的绿色食品袋——聚乳酸
包装材料。
(1)聚苯乙烯造成“白色污染”的原因是_____________________________________________。
(2)乳酸(
)可以从甜菜发酵的糖液中提取,通过缩聚反应可合成聚乳酸。合成聚乳酸的化学方程式为____________________________________。
(3)聚乳酸的降解可分为两个阶段，首先是化学水解成乳酸单体，然后乳酸单体在微生物的作用下分解，生成二氧化碳和水。聚乳酸自行降解的两步反应中第二步反应方程式为____________________________________________________________。
(9分)在右图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为铂电极。接通电路后，发现B上的c点显红色。试回答：
(1)电源A上的b为__________极。
(2)写出B上的电极反应式：
c_______________________;d_______________________。
(3)e、f电极上所产生的气体分别为__________、__________，其体积比为__________。
烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基，例如：
。化合物A—E的转化关系如图所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3种一溴代物，B有酸性，C是常用增塑剂，D是有机合成的重要中间体和常用化学试剂（D也可由其他原料催化氧化得到）。
写出A、B、C、D的结构简式：___________、___________、___________、___________。
卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应，其实质是带负电的原子团（例如OH-等阴离子）取代卤代烃中的卤原子。例如：
CH3CH2CH2Br+OH-（或NaOH）
CH3CH2CH2—OH+Br-(或NaBr)
写出下列反应的化学方程式：
（1）溴乙烷跟NaHS反应______________________________________________________。
（2）碘甲烷跟CH3COONa反应_________________________________________________。
（3）由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚（CH3—O—CH2CH3）。_______________。
某芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，溶于NaHCO3水溶液，将此溶液加热，能用石蕊试纸检验出有酸性气体产生。
（1）由此推断出A的结构简式为________________________________________________。
（2）写出有关反应的化学方程式：_______________________________________________。
（3）A有_________个属于芳香族化合物的同分异构体，它们的结构简式为____________。