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题文

在一定温度下,下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是:
(1)C的生成速率与C的分解速率相等;
(2)单位时间内a mol A生成,同时生成3a mol B;
(3)A、B、C的浓度不再变化;
(4)混合气体的总压强不再变化;
(5)混合气体的物质的量不再变化;
(6)单位时间消耗amol A,同时生成3amol B;
(7)A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A、(2)(4)(5)
B、(2)(7)
C、(1)(3)(4)
D、(5)(6)(7)

科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响
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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A.生成物能量低于反应物总能量时,反应吸热
B.有热量变化时一定发生了化学变化
C.依据盖斯定律,可计算某些难以直接测定的△H
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同

下列结论正确的是
①微粒半径:S2>Cl>S>F②氢化物稳定性:HF>HCl>H2S
③离子还原性:S2>Cl>Br>I ④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>HClO4⑥非金属性:F>Cl>S

A.②④⑥ B.①③④ C.只有① D.只有⑥

阴离子Xn含中子N个,X的质量数为A,则a g X的氢化物中含质子的物质的量是

A.mol
B.mol
C.mol
D.mol

A、B、C、D、E是同周期元素,A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性,且B比A的碱性强,C、D最高价氧化物水化物是酸,且C比D的酸性强,E是这五种元素中原子半径最大的,则它们的原子序数由小到大的顺序是
A.E、C、D、B、A B.D、B、C、A、E
C.E、B、A、D、C D.A、B、C、D、E

已知:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-Q1 kJ/mol; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-Q2 kJ/mol;H2O(g)=H2O(l) ΔH=-Q3 kJ/mol 常温下,取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为

A.4Q1+0.5Q2+ Q3 B.4Q1+Q2+Q3
C.4Q1+2Q2 D.4Q1+0.5Q2+9Q3

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