工业上制备纯硅的反应为：SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)△H=+236kJ/mol，将一定量反应物通入密闭容器进行以上可逆反应，既能提高SiCl4的转化率又能缩短达到平衡的时间的是
| A．增大压强 | B．减小氢气浓度 | C．升高温度 | D．加入催化剂 |
下列说法中正确的是
| A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同 |
| B．ⅠA和ⅦA元素单质从上到下，熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大 |
| C．一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等 |
| D．共价化合物溶于水过程中，共价键被破坏 |
有下列两组命题
| A组 |
B组 |
| Ⅰ.H2O分子间存在氢键，H2S则无 |
①H2O比H2S稳定 |
| Ⅱ.晶格能NaI比NaCl小 |
②NaCl比NaI熔点高 |
| Ⅲ.晶体类型不同 |
③N2分子比磷的单质稳定 |
| Ⅳ.元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大 |
④同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大 |
B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是
A．Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④
下列说法中正确的是
| A．C60气化和I2升华克服的作用力相同 |
| B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近 |
| C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 |
| D．用作高温高硬度结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体 |
X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X＋、Y3＋、Z2－的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是
| A．原子序数：Y＞X＞Z | B．碱性：XOH＞Y(OH)3 |
| C．单质的还原性：X＞Y | D．离子半径：X＋＞Y3＋＞Z2－ |
第3周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子可能是
| A．RO2- | B．RO3- | C．RO42－ | D．RO4－ |