氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。
（1）NH4+的电子式为 ，N采用 杂化方式，NH4+粒子空间构型为 ，键角为 。
（2）写出二种由多个原子组成的含有与N3－价电子数相同的物质的化学式 。
（3）等电子体的微粒往往具有相似的结构，试预测N3－的构型 。
用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③酒精灯；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）。
（2）应称取Na2CO3的质量为g；若称量时砝码和物品放反了，则实际称量的Na2CO3的质量为g 。
（3）下列操作，会引起所配溶液浓度偏高的是（）
| A．称取的Na2CO3固体中有杂质 |
| B．溶解Na2CO3固体时，因搅拌剧烈使烧杯中的溶液溅出少量 |
| C．没有洗涤烧杯及玻璃棒 |
| D．定容时发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶剂 |
E、定容时仰视刻度线
F、定容时俯视刻度线
G、定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加至刻度线
（4）取所配Na2CO3溶液20ml，向其中滴加足量的稀盐酸，可得到标况下的气体L，将得到的气体全部通入足量的澄清石灰水，充分反应后，将沉淀过滤，洗涤，干燥，最后可得固体g。
(12分)现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液。为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：
| 实验顺序 |
实验内容 |
实验现象 |
| ① |
A + B |
无明显现象 |
| ② |
B + D |
有无色无味气体放出 |
| ③ |
C + B |
有白色沉淀生成 |
| ④ |
A + D |
有白色沉淀生成 |
根据上述实验完成下列各小题：
（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）
ABCD
（2）写出B与D反应的离子方程式
写出B与C反应的离子方程式
按要求完成下列各题。
(1)向澄清石灰水中通入CO2（写出离子方程式）
(2)用稀硫酸洗铁锈（Fe2O3)（写出离子方程式）
(3)2Al + 6H+ ="=" 2Al3+ + 3H2↑（写出对应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移情况）
(8分）中华民族在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章，早在两千多年前的西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这种方法是现代湿法冶金的先驱．硫酸铜溶液遇到金属铁时，铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是，每得到128克铜时，转移电子数目为。
在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g），发生反应：
2X（g）+Y（g）
2Z（g）；△H＜0若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍。请回答下列问题。
（1）平衡时Z的物质的量为___________；若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为____________。
（2）相同条件下进行反应，在t1时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图像如图甲。
A．升温 B．降温 C．加压 D．减压 E．加催化剂
若c=0.90mol，t1时刻改变的条件是_________（填选项编号，下同），t2_______5min (填“＞”，“＜”或“=”下同）。
（3）若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后Z的物质的量______0.9mol (填“＞”，“＜”或“=”）。
（4）若将物质的量均为3.00mol物质X、Y混合于5L容器中发生反应，在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙。
①A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是_________；
②温度T＜T0时，Z%逐渐增大的原因是______________。