学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：C-优题课

研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO₃溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀．他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究．
【实验准备】
用一定溶质的质量分数的NaHCO₃溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．

	NaHCO₃溶液	NaOH溶液	Na₂CO₃溶液
加入酚酞溶液	溶液变红	现象Ⅰ	溶液变红
加入CuSO₄溶液	产生气泡和蓝色沉淀	现象Ⅱ	产生气泡和蓝色沉淀
加入CaCl₂溶液	无明显变化	无明显变化	产生白色沉淀
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	澄清石灰水无明显变化	澄清石灰水无明显变化

表中的现象Ⅰ为　　；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是　　．
【查阅资料】
（1）氯化钙溶液显中性．
（2）滤液中所含的溶质有以下几种可能：①NaOH；②Na₂CO₃；③NaOH和Ca（OH）₂；④Na₂CO₃和NaHCO₃；⑤Na₂CO₃和NaOH
【实验及分析】
甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na₂CO₃．
乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO₂，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是
NaOH和Ca（OH）₂．
丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na₂CO₃和NaHCO₃．
【反思与评价】
（1）老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理．
①丙同学的实验中，加入CaCl₂溶液的目的是　．
②根据乙同学的结论，NaHCO₃溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是　　．
（2）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足．丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分．

实验操作	实验现象	实验结论
① ②	① ②	滤液中的溶质是Na₂CO₃和NaOH

（3）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是　（填字母序号）．
a．盐溶液可能显碱性
b．化学反应的产物与反应物的量有关
c．碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐
d．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量．

化学小组的同学用如图所示的装置探究二氧化碳的性质后，觉得探究很有意思，想继续探究．
[提出问题]反应后溶液中的溶质有什么？
[查阅资料]（1）氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为　　．
（2）在上述反应中，若二氧化碳过量，能发生如下反应：
Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃
[猜想与假设]通过分析，小明做出如下猜想：
①含有NaOH和 Na₂CO₃；②含有Na₂CO₃和NaHCO₃；
[实验探究]为确定反应后溶液的组成，同学进行了如下两项探究活动．
（1）对相关物质性质的研究．

	NaHCO₃溶液	NaOH溶液，	Na₂CO₃溶液
加入稀盐酸	产生气泡	无明显变化	产生气泡
加入饱和石灰水	溶液变浑浊	溶液变浑浊	现象I
加入CaCl₂溶液	无明显变化	溶液变浑浊	溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	澄清石灰水无明显变化	澄清石灰水无明显变化

上表中现象I对应的化学方程式为　　．
（2）探究反应后溶液的成分．为确认反应后溶液的组成，小明设计了如下实验过程

实验步骤	操作	实验现象	实验结论
①	取一定量反应后溶液放入试管中，滴加适量的CaCl₂溶液．	有沉淀产生
②	将步骤①所得的混合物过滤，洗涤，并将滤渣分成两部分．
③	向其中一份步骤②所得固体中滴加稀盐酸．	有气泡产生．	原溶液中含有　　．
④	取另一份步骤②所得固体，　　．	．	猜想1正确

[反思与评价]
（1）若想直接证明小明的另一个猜想不正确，在上述方案的基础上，应加做的实验是　
　．
（2）小伟提出，小明的猜想不完全，反应后溶液的组成还可能是　　（有几种写几种）．

实验课上，同学们用下图所示四种溶液探究与指示剂的作用．实验后进行废液处理，处理过程为：将A和B中液体混合，得到红色溶液E；将C和D中液体混合，得到废液F；将E和F放入烧杯中．

（1）向A中滴加无色酚酞溶液后，溶液颜色为　　色．
（2）A和B混合后，溶液中一定没有　　．
a．NaCl　　b．HCl　　c．NaOH
（3）C和D混合时发生反应的化学方程式为　　．
（4）继续对烧杯中的废液成分进行如下探究．
【提出问题】烧杯废液中含有什么物质？
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；CaCl₂溶液呈中性．
【初步分析】通过分析上述实验现象，烧杯中的废液除酚酞和水外还一定含有　　．
【进行实验】请设计实验验证可能含有的物质

实验操作	现象与结论

（5）为实现绿色排放（溶液呈中性），应对废液再进行的操作是　　．

用如图所示装置分别进行两个实验（已知：氯化钙溶液呈中性）．
（1）打开止水夹，向Ⅰ中液体加入一种黑色固体、Ⅱ中液体加入一种白色固体．Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现，且Ⅱ中液体内出现燃烧现象．
①写出燃烧反应的化学方程式　　．
②请说明Ⅱ中出现燃烧的原因　　．
（2）打开止水夹，向Ⅰ中液体加入一小块固体．Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现，且Ⅱ中液体出现浑浊现象．关闭止水夹，发现Ⅱ中液面上升，溶液由浑浊变澄清．
①请说明溶液由浑浊变澄清的原因　　．
②若实验后Ⅱ中澄清液中的溶质由一种或两种物质组成，为检验其成分，应该进行的实验操作是　
　．

化学小组同学在课外读物中看到：“Na₂O₂广泛应用于潜艇的呼吸供氧和CO₂的去除．”他们决定探究CO₂与Na₂O₂反应的产物．提出猜想CO₂与Na₂O₂反应可能生成O₂和Na₂CO₃．查阅资料
①Na₂O₂是一种淡黄色固体，常温下与CO₂、H₂O等物质反应，反应的化学方程式分别为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
②CO₂既不与NaHCO₃反应，也不溶于饱和的NaHCO₃溶液中．
③Na₂O₂与稀盐酸反应时，生成NaCl、H₂O和O₂．
实验过程同学们在老师的指导下利用如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）进行实验

（1）实验时上述仪器正确的连接顺序为m接　　（填接口字母）．
（2）检验有氧气产生的方法是将　　放在接口　　处（填接口字母）；证明有氧气产生的实验现象是　　．
（3）检验有Na₂CO₃生成的方法是　　．
（4）使气体通过D装置的原因是　　．

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
带火星的木条复燃。		溶液中有气泡放出，	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立。