自来水的生产过程主要有下列几步净化水的方法①过滤②吸附沉淀③静置沉淀④活性炭吸附⑤加药物杀菌清毒，在自来水的生产时上述的先后顺序为 （填序号），其中发生了化学变化的是 （填序号），自来水仍是硬水，最简单鉴别硬水和软水的方法是向水中加入 ，若产生 现象则是硬水。
用化学符号表示：
（1）7个钾原子 。（2）氮气 。
（3）5个三氧化硫分子 。
（4）分析KClO3中氯酸根的构成和化合价，写出氯酸钙的化学式 。
（5）最轻的气体 。
下列关于电解水实验的叙述正确的是
| A．实验说明水是由氢分子和氧原子构成的 |
B．电解水的文字表达式：水 氢气+氧气 |
| C．乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃 |
| D．甲、乙两试管产生的气体质量之比为1∶2 |
现有下列实验装置，请回答下列问题：
（1）．图中e、f仪器的名称：e ，f 。
（2）．用氯酸钾和二氧化锰固体制氧气，选用的发生装置是 （填字母A、B、C、D），
反应的化学方程式是 。
（3）.用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是 。
（4）．实验室里用双氧水和二氧化锰反应制氧气的化学反应方程式为 ，
该实验 （填“能”或“不能”）选用C装置, 若用D装置来收集生成的氧气，
气体应从 （填g或h）通入。
（5）.同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。
| 实验 |
30%双氧水的质量（g） |
加入的水的体积（mL） |
二氧化锰质量（g） |
收集时间（s） |
| 1 |
10 |
40 |
5 |
200 |
| 2 |
20 |
30 |
5 |
100 |
| 3 |
30 |
20 |
|
67 |
a．实验3中，加入的二氧化锰质量为 g。
b．相同条件下，实验 (填实验编号）产生氧气的速率最快，说明 。
（6）同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气。为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择右图装置(气密性良好)进行实验。实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是 ，同学分析原因后，采用了 法收集气体，再检验，证明加热双氧水也可产生氧气。
一氧化碳气体在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）下列对一氧化碳的有关描述，错误的是 （填序号）。
Ⅰ．组成：由碳原子和氧原子组成 Ⅱ．性质：具有可燃性
Ⅲ．用途：可以作为燃料
Ⅳ．危害：易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
（2）如图是一氧化碳还原氧化铜的装置。指出实验中能证明发生了化学变化的证据 （写出一条）。实验时装置A中玻璃管内发生反应的化学方程式为
（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？并写出理由。
甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是
（2）50℃时，35克乙物质的饱和溶液中，含乙物质 克。
（3）若要配制溶质质量分数相等的甲和乙的饱和溶液，温度应控制在 ℃。
（4）若分别将100克甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从50℃降温至10℃，所得溶液的质量由多到少的顺序是 。
（5）甲中混有少量的杂质乙，若想得到较为纯净的甲，可以采用的方法是 。小明用提纯后的甲固体和水配制一定质量、一定溶质质量分数的甲溶液，其操作步骤是： 、称量和量取、 、装瓶贴标签。经检测，小明所配溶液中甲溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。
Ⅰ．甲固体仍然不纯 Ⅱ．溶解前，烧杯中有少量水
Ⅲ．量取水时，俯视读数 Ⅳ．装瓶时，有少量溶液洒出