水的净化方法利用___________、___________、___________和___________等方法可以净化水。
(1)吸附：明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以___________悬浮于水中的杂质，使之从水中__________出来。用具有吸附作用的固体还可以吸附掉一些___________的杂质，除去异味。
(2)沉淀：对于静置沉淀和吸附沉淀，单一操作相对净化程度较高的是___________________。
(3)过滤:
过滤是分离不溶性___________和___________的一种方法。
①过滤所需仪器漏斗、___________、___________、铁架台（带铁圈）。
②过滤操作要点
“一贴”：将滤纸折叠成圆锥形，用水湿润使其紧贴在漏斗内壁上，中间不要留有气泡。
“二低”：滤纸要低于___________的边缘，漏斗里的液面应低于___________的边缘。
“三靠”：过滤时玻璃棒的末端要轻轻靠在___________滤纸的一边；盛过滤液的烧杯口要紧靠在玻璃棒的中上端，倾倒过滤液时沿玻璃棒流进过滤器；漏斗的最下端要紧贴在烧杯内壁上，以免滤液飞溅。
(4)蒸馏：给液体加热，使它变成___________，再使___________冷却凝聚成液体，这种方法叫做蒸馏。通过蒸馏，可以利用物质的___________不同来分离和提纯液态混合物，也可以把混在液体中的不挥发性杂质除去。
（1）向容积为250 mL的细颈玻璃容器A(如图所示)中加水至虚线处,再滴几滴红墨水,一段时间后A中的现象是______,说明______。
（2）继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切,塞紧玻璃塞,将A中的液体倒转摇匀,重复两次,静置一段时间后A中的现象为______,说明______,仪器细颈部分作用是_____________。
元素周期表是学习和研究化学的重要工具,它的内容十分丰富。下表是元素周期表的一部分:
试根据上表回答下列问题:
（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是________。
（2）属于第4周期的元素有(填元素名称)_______________(写出一种即可)。
（3）妍妍同学考查后发现,第3周期开头的是_______元素(填“金属”或“非金属”,下同),靠近尾部的是________元素。
（4）每一周期的元素从左向右排列所遵循的一条规律是_____________;则表中x=________;若某种钙原子的相对原子质量为40,则它的中子数为________。
（5）利用元素周期表,人们对元素的认识进入全新时期。最近科学家宣布人工制得了第118号元素,此元素的核电荷数为________。
已知锶元素的符号为Sr,锶的原子结构示意图如图所示,问:
（1）锶原子核电荷数为________,锶元素位于第________周期。
（2）锶元素的化学性质与下图中________(填序号)元素的化学性质最相似,它们在化学反应过程中,易________(填“失去”或“得到”)电子形成离子,形成的锶离子符号为________。
请结合下列实验常用装置，回答有关问题．
（1）仪器a的名称是 。
（2）若用B、F组成制取某气体的装置，写出制取此气体的化学方程式为 ，
若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放 试剂，（填写试剂名称）．如果用E装置收集该气体则气体从 端进入（填“①”或“②”)。
（3）乙炔（C2H2）是无色、无味、易燃的气体，乙炔的密度比空气略小，难溶于水。乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体）与水反应生成，同时生成一种白色固体。已知碳化钙与水反应非常剧烈。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是 。
A图为实验示意图，在室温情况下，烧杯中盛装的是甲物质的溶液，试管①中盛装的是乙物质的溶液，试管②中盛装的是丙物质的溶液。当它们由室温升到80℃时，发现烧杯中甲物质没有明显变化，而试管①中盛装的是乙物质全部溶解，试管②中有丙物质析出。B图表示三种物质的溶解度曲线。请你据此现象回答下列有关问题：
（1）室温时， （选填“烧杯”、“试管①”或“试管②”）中溶液可能是不饱和溶液；
（2）上图能表示甲物质的溶解度曲线的是 （选填a、b或c）；
（3）若乙物质溶液中混有少量的甲物质，提纯乙物质可采取的方法是
（4）对于甲、乙两物质饱和溶液，在温度 时，乙物质的溶质质量分数一定比甲物大．