市售某种氮肥中，主要成分为尿素[化学式为：CO(NH2)2]若含量在96%以上为达标一级产品。请回答：
⑴尿素的相对分子质量是 ；其中氢和氧元素质量比为 _____________，氮元素的质量分数为_________。（保留一位小数）
⑵经测定该化肥的氮元素质量分数为45%，请计算确定是否达到一级品标准。
⑶某农民向田里使用50千克的这种化肥，如果改用NH4NO3 需要购买多少千克才能有相同量的氮元素（保留一位小数）
生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：
| 反应前 |
反应后 |
|
| 烧杯及其中物质的质量 |
97.0g |
96.8g |
请你完成有关计算（结果保留0.1%）：
（1）反应放出的氢气是多少？
（2）生铁样品的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
2011年11月25日，在湖南永州发生一起运载浓盐酸（HCl的质量分数为36.5%）的大卡车侧翻事故，导致10t浓盐酸倾泻，事后有关部门迅速到现场处理。
请计算：
(1)该10t浓盐酸中的HCl的质量为t。
(2)如果用氢氧化钙中和这些盐酸，最少需要多少质量的氢氧化钙？
实验室用石灰石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳。（1）实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余。甲同学和乙同学对锥形瓶内溶液中溶质的成分展开辩论：甲说：因为瓶内有固体剩余，所以溶液中只有氯化钙（氯化钙溶液呈中性）而无盐酸。乙不完全同意甲的说法，请你说出乙的理由。按乙的猜想，写出溶液中溶质成分的几种可能（用化学式表示），请你选择其中一种情况，设计实验证明，完成下列探究报告：
| 猜想 |
实验步骤 |
实验现象及结论 |
（2）丙同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，对一样品进行了如下定量实验：第一步：称取烧杯的质量为50.0g；第二步：将适量盐酸加入烧杯中并称重，烧杯和盐酸的总质量为100.0g；第三步：称取少量石灰石样品（质量为12.0g）加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应；第四步：待反应完全后，称重，烧杯和其中混合物的总质量为107.6g。
试通过分析计算：
① 该实验中生成的二氧化碳的物质的量是多少？
② 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（根据化学方程式列式计算，结果精确到0.1％）
工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质．现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g．试求：[(2)和(3)须写出计算过程]
(1)反应放出的CO2的质量为g．
(2)该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0.1%)
(3)所得溶液中溶质的质量分数．
小沁同学用如右图所示装置测定某纯碱样品（杂质为NaCl）中Na2CO3的质量分数。C为有刻度的玻璃仪器，可装合适的液体，根据液面位置变化测定气体体积。
（1）实验操作步骤有：检查气密性，将药品、水、油装入各仪器中，连接并调整好装置后，再进行的操作还有：
①记录C的液面位置；
②待B中不再有气体产生并恢复至室温；
③由A向B滴加足量稀硫酸；
④调节D的位置至C、D中液面高度一致，记录C中液面位置。
上述再进行的操作的顺序是（填序号）。
（2）若纯碱样品的质量为ag，与稀硫酸充分反应后，测得CO2体积为VL，要求出Na2CO3
的质量分数，还缺少的一个数据是；
①反应前加入稀硫酸的体积②反应前加入稀硫酸的质量分数
③实验前反应装置中空气的体积④该实验条件下CO2的密度
（3）若B中纯碱样品的质量为10.6g，为确保Na2CO3全部参与反应，从A中加入到B
中的稀硫酸（溶质质量分数为10%）至少为多少克？