人类的生活离不开化学，生活中的化学无处不在。请回答：
（1）家用铁锅用水清洗后放置一段时间，出现红棕色的锈斑。此过程中不可能发生的变化有
（填序号）。
① 铁元素被氧化 ② 铁元素被还原 ③ 铁元素由＋3价转化为＋2价
为防止铁锅生锈，将其洗净后，可进一步采取的措施是__ __（填序号）。
① 擦干 ② 放在潮湿的地方
（2）抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸。某抗酸药的主要成分是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠
与盐酸反应的离子方程式：__ __。若此抗酸药每片
含碳酸氢钠0.40 g，取此药一片研碎后与足量的盐酸反应，生成气体在标准状况下的体积为
L（精确到0.01）。
（1）用“双线桥法”表示出下列反应中电子得失、化合价升降与氧化还原的关系：
2Fe2O3＋3C
4Fe＋3CO2↑
（2）用“单线桥法”表示出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
C＋2H2O
2H2＋CO2
现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③Na2O ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
（1）其中，属于混合物的是
，属于氧化物的是，属于单质的是。（本小题均用序号作答）
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－
H2O，该离子反应对应的化学方程式为。
（3）17.1g⑩ 溶于水配成250mL溶液， SO42-的物质的量浓度为。
(8分)按照下表左边的实验操作，可以观察到表中右边的实验现象。请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母代号填入对应的空格中。
| 实验操作 |
答案 |
实验现象 |
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| (1) 将KSCN溶液滴入FeCl3溶液中 |
|
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| (2) 将C2H4通入酸性KMnO4溶液中 |
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| (3) 将浓HNO3滴入蛋白质溶液中，微热 |
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| (4) 将葡萄糖溶液滴入到新制的Cu(OH)2中，加热 |
甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图所示,又知：
①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态，
丁是日常生活中的一种常见金属；
②常温下，X是无色液体，Y是黑色固体；
③丙在乙中燃烧发出苍白色的火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色
的烟，W的水溶液呈黄色。
回答下列问题：
(1) 写出下列物质的化学式： X W
（2）将乙单质通入紫色石蕊试液中，看到的现象是 。
（3）写出丁单质与Z的水溶液反应的化学方程式 。
(8分)下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置。
 族周期 |
IA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
① |
② |
③ |
|||||
| 3 |
④ |
⑤ |
⑥ |
请回答下列问题：
(1) ①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是(填写元素符号)；
(2) 元素②和⑥的氢化物中，稳定性较强的是（填氢化物的分子式）；
(3) ①的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ；
（4）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是
。