(6分）简要回答下列间题。
（1）自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒，市场上有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，请你用化学方法将其辨别。
（2）长期存放石灰水的试剂瓶内壁会出现一层白色固体，请解释这一现
象。
（3）“低碳生活”成为新的时尚流行全球，控制C02排放需要从人人做起，
请你提出一种“低碳生活”的举措。
实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。
（1）滤渣Ⅰ的成分为MnO2、单质S和（写化学式）；硫酸浸取时，Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为。
（2）浸取时，Fe2O3溶于硫酸的离子方程式为；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是。
（3）“赶氨”时，最适宜的操作方法是。
（4）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（写化学式）。
(4分)某温度下，在2 L密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示，
由图分析：
（1）该反应的化学方程式是_________________。
（2）3 min末，用y的浓度变化表示的反应速率V(y)为___________。
（3）反应是由_____________开始的反应。
A．正反应 B．逆反应 C．正、逆反应同时
在一定温度下，把2 mol N2和6 mol H2通入一个体积不变的密闭容器中，（如图）
容器中发生以下的反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）（正反应为放热反应）若反应达到平衡后，测得混和气体为7mol，据此回答下列问题：保持上述反应温度不变，使a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：
（1）若a="1" mol ，c="2" mol ，则b="____" mol，在此情况下，反应起始时将向方向进行（填“正”或“逆”）
（2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是。
（3）在上述装置中，若需控制平衡后的混和气体的物质的量为6.5 mol，则可采取的措施是
某温度时，A+B
2C反应达到平衡状态，如果A为气体，且压强增大时，A的平衡浓度增大，则B为_________态或__________态，C为________态；如果减少或增加B的量，平衡不移动，则B是__________态；如果降温，C的平衡浓度降低，此反应的逆反应是___________热反应。
(10分)在一密闭容器中发生反应N2+3H2
2NH3．达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应进程的关系如图所示：
回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是(填选项)；
（2）t1 t2 t3时刻分别改变的一个条件是(填选项)
A 增大压强B、减小压强 C．升高温度
D、降低温度 E、加催化剂F、充人氮气
t1时刻 t3时刻 t4时刻
（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是(填选项)；
（4）如果在t6对刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化情况；
（5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得反应混合气中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为