测定大理石含CaCO3的质量分数，取大理石12.5g，加入盛-优题课

实验室中有一瓶含有少量氯化钠和可溶性杂质的硫酸钠样品．某化学兴趣小组对该样品成分进行定量测定，甲、乙、丙三位同学分别称取一定质量的样品放入烧杯中，溶入足量水后过滤得到滤液；再向滤液中加入一定质量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥并称量．相关实验数据记录如下：

称量项目	甲	乙	丙
所取样品的质量/ $g$	15	15	20
加入氯化钡溶液的质量/ $g$	150	100	100
反应后所得沉淀的质量/ $g$	23.3	23.3	23.3

请回答下列问题：
（1）同学（选填"甲""乙"或"丙"）所取用的样品与氯化钡溶液恰好完全反应。
（2）计算该样品中硫酸钠的质量分数．（写出计算步骤，计算结果保留到0.1%）
（3）若欲计算出样品与氯化钡溶液恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数，上述实验过程中还需要测定的数据是。

现将10g铜锌（Cu﹣Zn）合金放入到一定质量的稀硫酸中恰好完全反应，过滤得到100g溶质质量分数为16.1%的溶液．据此请完成下列问题：
（1）生产氢气g；
（2）稀硫酸中H₂SO₄的质量是g；
（3）合金中铜的质量分数是多少？

侯氏制碱法的主要反应为：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl．一定温度下，向92.6g饱和NaCl溶液中先通入足量NH₃，再通入一定量CO₂发生反应，若参加反应的NH₃质量为3.4g，请计算：（写出计算步骤，不考虑溶解在溶液中的NH₃和CO₂的质量）．
（1）消耗CO₂的质量是多少
（2）反应后称量溶液中析出NaHCO₃晶体的质量为11.8g，则剩余溶液的质量是多少？
（3）求剩余溶液中NaHCO₃的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

低钠盐是一种健康食盐，以普通钠盐为基础添加一定量氯化钾（氯化钠 $70 %$ 左右，氯化钾 $30 %$ 左右），有助于人体钠、钾平衡，降低高血压、心血管疾病的患病风险。另外，由于食盐中导致咸味的是氯离子，因此，低钠盐能较好实现减钠补钾不减味的目的。
课外探究小组为调查市售低钠盐是否合格，选用一种常见低钠盐进行实验分析：

步骤一：用电子天平准确称取低钠盐样品 $2.00 g$ ，
放入洁净小烧杯中加水，搅拌至样品充分溶解；
步骤二：向上述小烧杯中逐渐加入足量的硝酸银溶液，边滴边搅拌至不再生成沉淀为止；
步骤三：将沉淀经过滤、干燥后，称量沉淀质量为 $4.51 g$ 。
（1）某同学参照样品配比，计算出 $2.00 g$ 低钠盐样品中氯化钠（氯化钠 $70 %$ ）与硝酸银反应所得沉淀的质量为 $3.43 g$ 。请你计算出样品中氯化钾与硝酸银反应所得沉淀的质量；
（简单写出计算过程，计算结果精确到 $0.01$ ）
（2）经计算，你认为样品是否合格？；
（3）课外探究小组在教师指导下，取同质量样品经再次精确实验，最终得到沉淀的质量为 $4.56 g$ 。比较两次实验所得沉淀的质量，请分析造成误差的主要原因。

向10 $g$ $C a C O_{3}$ 中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：

（1）当10 $g$ $C a C O_{3}$ 恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为 $g$ ．
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）