“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）
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甲 |
乙 |
丙 |
| 烧杯+稀盐酸质量 |
139g |
129g |
129g |
| 加入黄铜样品质量 |
20g |
24g |
20g |
| 充分反应后，烧杯+剩余物质质量 |
158.8g |
152.8g |
148.8g |
请回答下列问题：
（1） 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是 。
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。
某同学取氯酸钾和二氧化锰混合物15．5 g，加热至完全反应得到10．7 g固体，问10．7 g固体中有哪些物质，各有多少克？
尿素的化学式为CO（NH2）2，据此请计算：
（1）尿素的相对分子质量为__________。
（2）一袋120 kg的尿素中氢元素的质量是________kg
有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将一定量的石灰石样品放入烧杯中，再取100 g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
| 次数 |
第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
| 加入稀盐酸质量 /g |
25 |
25 |
25 |
25 |
| 反应后烧杯中物质的总质量 /g |
35.2 |
58.4 |
82.6 |
107.6 |
求：（1）第1次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
科学家经过多年研究证明，某些零食中含一定量的有害物质，如油炸食品中常含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5NO）。
（1）丙烯酰胺的相对分子质量是 。
（2）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是 。
（3）卫生部建议，每天丙烯酰胺的摄入量不多于1 μg/kg×体重(kg)。50 g珍珍牌薯片中含丙烯酰胺150 μg。若你的体重为50 kg，你每天最多吃这种薯片 g。
为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），某兴趣小组设计如下实验方案：①称取10g石灰石样品，②高温煅烧至质量不再改变，③把剩余固体放在空气中冷却至室温，④称得剩余固体的质量为6.04g。
①在方案中产生二氧化碳的质量为g，其物质的量为mol。
②根据方案计算石灰石中碳酸钙的质量分数（根据化学方程式列式计算）。
③指出该实验方案中一处明显的不足并说明原因