将2.3克钠投入W克水中，所得溶液中Na＋与水分子个数之比1：100，溶液密度为1.2g.ml-1，下列有关说法不正确的是（ ）
| A．W=181.8 |
| B．此过程中，水被还原，共得到0.1NA个电子 |
| C．所得溶液中溶质质量分数约为2.174% |
| D．仅据上述条件无法求算所得溶液的物质的量浓度 |
弱电解质和强电解质的本质区别在于
| A．离子数目的多少 | B．物质的量浓度相同时，溶液的导电能力 |
| C．在水溶液中是否存在电离平衡 | D．物质中所含化学键的不同 |
下列实验方法能够达到要求的是
| A．用托盘天平称量出25.20gNaCl晶体 |
| B．用250mL容量瓶配制230mL的碳酸钠溶液 |
| C．用25mL滴定管量出14.80mL溶液 |
| D．用pH试纸测得某碱溶液的pH为12.6 |
在KHSO4的极稀溶液和熔化状态下都存在的离子是
| A．H3O+ | B．HSO4- | C．SO42- | D．K+ |
把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是
| A．自来水 | B．0.5 mol•L-1盐酸 |
| C．0.5 mol•L-1醋酸 | D．0.5 mol•L-1氨水 |
100℃，Kw=1.0×10-12，若在此温度时，某溶液中的c(H+)=1.0×10-7 mol•L-1，则该溶液
| A．呈中性 | B．呈碱性 |
| C．呈酸性 | D．1000c（H+）=c（OH-） |