已知酸性物质可使紫色的石蕊试液变成红色，某同学为了探究微粒的一些性质，设计了如下的系列实验：
（1）向一小烧杯中加入蒸馏水，然后滴加紫色石蕊试液（如图Ⅰ），观察到的实验现象是烧杯里的水变成了 色，该实验说明水分子是呈 的性质。（选填：酸性，中性，碱性）
（2）向（Ⅰ）中的烧杯中再加入稀盐酸，观察到的实验是紫色石蕊试液变成 色。
（3）分别取A、B两个烧杯，A杯中加入蒸馏水，再向其中加入紫色石蕊，B杯中盛有浓盐酸，用一大烧杯把A、B两烧杯的溶液罩在一起（如图Ⅱ），过一段时间后观察到的现象是A烧杯中的紫色石蕊试液变 色。该实验说明构成物质的微粒总是在 。
（4）上述实验还说明浓盐酸的两个重要的性质分别是：
①物理性质：浓盐酸具有 性
②化学性质：浓盐酸具有 性。（选填，酸性或碱性）
某班化学实验课进行酸碱盐的性质实验。
【自制酸碱指示剂】
（1）取少量紫包菜和白菜叶剪碎后分别放在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别装好待用。
（2）取四支试管分别用NaOH溶液和稀盐酸进行实验，观察到现象如图，记录如下：
| NaOH溶液 |
稀盐酸 |
苹果汁 |
|
| 紫包菜汁液 |
①绿色 |
②红色 |
红色 |
| 白菜汁液 |
③无色 |
④淡黄色 |
淡黄色 |
你认为两种汁液中，更适合做酸碱指示剂的是 。
（3）再用苹果汁进行相同实验，现象记录见上表．则苹果汁溶液显 性。
【酸碱盐的性质】
第一组学生进行CuSO4与NaOH溶液的反应，观察到的现象是 ；
第二组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，反应的方程式为 。
从复分解反应发生的微观本质上看，中和反应的实质可以用下图1表示，那么请在图2虚框中将CuSO4与NaOH溶液的反应的微观示意图补充完整。
【废液再探究】
实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中．化学兴趣小组对浊液进行过滤，得到无色滤液，进一步探究无色滤液的成分。
【提出问题】滤液里溶质除了NaCl外，还有什么物质？
【提出猜想】猜想①：BaCl2；猜想②：Na2SO4；猜想③：NaOH；猜想④：BaCl2、NaOH；猜想：⑤Na2CO3、Na2SO4；猜想：⑥Na2SO4、NaOH；猜想：⑦Na2CO3、Na2SO4和 。
【实验探究】
（1）取样，滴加紫包菜叶汁，显绿色，小军判断一定含NaOH，小华不同意，理由是 。（2）取样，加入足量的稀硫酸，无明显现象，则猜想 一定不成立。
（3）为确定该滤液的组成，还需补充的实验是： ，若观察到白色沉淀，则该无色滤液的组成有 。
碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为
xCu（OH）2•yCuCO3．实验小组为测定某碱式碳酸铜样品的组成，利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。
步骤1：检查装置的气密性，将样品平铺置于平直玻璃管中。
步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭．称量相关装置的质量。
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生，观察到样品全部转化为黑色粉末。
步骤4： 。
步骤5：称量相关装置的质量。
（1）装置A的作用是 。若无装置E，则实验测定的x/y的值将 （填偏大、偏小或无影响）。
（2）某同学在实验过程中采集了如下数据：
| A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g | B．反应后玻璃管中样品的质量为56.0g |
| C．装置C实验后增重9.0g | D．装置D实验后增重8.8g |
为测定的值，你认为可以选用上述所采集数据中的 （写出所有组合的字母代号）一组即可以进行计算。根据称量的结果，写出该样品组成的化学式 。
已知碳酸易分解，草酸与碳酸有相似的化学性质，在受热的条件下草酸也会分解，仅生成三种氧化物，我校研究性学习小组对此展开探究：
[提出问题]生成的三种氧化物是什么？
[查阅资料]无水硫酸铜是一种白色粉末物质，遇水变成淡蓝色硫酸铜晶体．化学方程式为：
CuSO4（白色粉末）+5H2O＝CuSO4•5H2O（蓝色晶体）
[提出猜想]生成的氧化物中有H2O、CO2和CO。
[实验探究]张亮将生成的气体，依次通过如图所示装置，验证猜想。
（1）观察到A中 ，证明生成物中有水。
（2）B中澄清石灰水变浑浊，证明 。
（3）D中红色粉末是 （填化学式），实验现象 。
[交流讨论]
陈军认为：张亮不需要E装置也能够推断出生成物中有一氧化碳．你是否支持陈军的观点： （填“支持”或“不支持”），请说出你的理由： 。
陈军还认为：从环保的角度来看，此装置有一个缺陷，请你指出该缺陷： 。
实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样，已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 。
A．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
| 物质 |
NaCl |
NaOH |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
| 溶解度/g |
36 |
109 |
215 |
9.6 |
【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是 。
【作出猜想】①可能是 溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl。
【设计并实验】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是 。
（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：
| 操作步骤 |
实验现象 |
结论及化学方程式 |
| 取样于试管中， 滴加氢氧化钙溶液 |
|
猜想②正确 相关的化学方程式 |
某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图所示液，他们对此产生了兴趣。
[提出问题]这瓶溶液究竟是什么？
经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
（1）小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是 。
（2）小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是 。
为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验。
[设计实验]
| 实验操作 |
实验现象 |
| 取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静置一段时间，倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸 |
先出现白色沉淀，后产生大量气泡 |
[实验结论]该瓶无色溶液是 。
生成白色沉淀过程的化学方程式是 。
[实验反思]小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的。小强的实验操作是 。经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐，简述实验操作和现象 。