某温度下，反应2NO2
N2O4；△H＜O，在密闭容器中达到平衡。平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(NO2)/c(N2O4)与原平衡相比变大了，则改变条件的可能有
| A．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了NO2 |
| B．保持容器压强和温度不变，向容器内补充了N2O4 |
| C．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2 |
| D．保持容器的容积不变，升高了温度 |
下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（）
| A．食盐和蔗糖溶于水 | B．氯化钠和硫熔化 |
| C．碘和干冰升华 | D．二氧化硅和氧化钠熔化 |
下列说法正确的是（）
| A．离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成 |
| B．离子化合物只能存在离子键 |
| C．盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键 |
| D．共价化合物中不可能存在离子键 |
下列关于物质性质的比较，正确的是（）
| A．相同温度下，水中的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3 |
| B．熔点：铯＞钾＞钠＞钠和钾的合金 |
| C．熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF |
| D．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI |
下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是（）
| A．酸性强弱: HIO4>HBrO4>HClO4 | B．原子半径大小: Na > S > O |
| C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH | D．还原性强弱: F-＜ Cl-＜ I- |
下列叙述中正确的是（）
| A．将pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液混合后溶液显碱性，一定有： c(H+) ＜c(OH- )＜c(A-) ＜c(Na+) |
B．在常温下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，体积为20 mL，则溶液的pH = 12+lg2  |
| C．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液： c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa )＞c(Na2CO3)＞c(NaOH ) |
| D．将0.2 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(Cl-) |