0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ的热量，其热化学方程式为________。
又知：H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ·mol－1，则11.2L（标准状况下）B2H6完全燃烧生成气态水时放出的热量是______kJ。
（每空2分共14分） （1）48g氧气和48g臭氧（O3），它们所含的原子数_______ (填“相同”或“不同”)它们在同温同压下的体积比是___________。0．2 mol NH3分子与____________个CH4含有的电子数相同，与_______g H2O含有的氢原子数相同，与标准状况下_______L CO含有的原子数相等。
（2）已知CO、CO2的混合气体质量共15g，标准状况下体积为8．8L，则可推知该混合气体中含CO______g，所含CO2在标准状况下的体积为______________L。
①、同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g，则气体A的相对分子质量为________，含有A的分子个数为________。
②、某温度下22% KCl溶液150mL，加100g水稀释后浓度为14%，则原溶液的物质的量浓度为。
③、10g NaOH溶解在g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Na+，此时溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为。
在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A＋B能产生无色气体；B＋C能产生白色沉淀；A＋D能产生白色沉淀；A＋C无明显变化。
（1）由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：
A：________，B：________，C________，D________。
(2)A＋B反应的离子方程式为___________________________。
（3）A＋D反应的离子方程式为。
按下列要求各举一例，写出有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
（1）氢气还原一种非金属单质______________________
（2）同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原________________
（3）同种元素不同物质间的氧化还原反应__________________________
（4）一种固体非金属单质置换另一种气体非金属单质______________________
已知：在水溶液或融化状态下能导电的化合物叫电解质。现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔化的KNO3，请回答下列问题（填序号）：
（1）以上物质中能导电的是
（2）以上物质中属于电解质的是
（3）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是