下列各组热化学方程式中的△H，前者大于后者的是（ ）
① C（s）+O2（g）=CO2（g） △H1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g） △H2；
② S（s）+O2（g）=SO2（g） △H3；S（g）+O2（g）=SO2（g） △H4；
③ H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） △H5；2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） △H6；
④ CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） △H7；CaO（s）+H2O=Ca（OH）2（s） △H8
| A．① | B．④ | C．②③④ | D．①②③ |
下列说法正确的是
| A．氯碱工业中，烧碱在阳极区生成 |
| B．电解熔融氯化铝冶炼金属铝 |
| C．电镀时，用镀层金属作阳极 |
| D．将钢闸门与外电源正极相连，可防止其腐蚀 |
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
| A．生成物总能量一定低于反应物总能量 |
| B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
| C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是
| A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1 |
B．Ag(s)＋ Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1 |
| C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1 |
| D．H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1 |
．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
| A．体系的压强不再发生变化 |
| B．v正(CO)＝v逆(H2O) |
| C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 |
| D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 |
、稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O
NH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入适量的物质是
| A．NH4Cl | B．硫酸 | C．NaOH固体 | D．水 |