下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
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c |
d |
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f |
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g |
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请回答下列问题：
（1）用电子式描述a～g中电负性最大和最小的元素形成化合物的过程：
。
（2）c的单质的结构式为： ，已知互为等电子体的分子具有相似的价键结构，写出由上述元素组成与c的单质互为等电子体的电子式（任一种）： 。
（3）g元素在周期表中的位置是第四周期， 族，该元素在周期表分区中属于 区；写出g的基态原子的外围电子排布式： 。
（4）分别由a、b、d、f元素形成的单质晶体的熔沸点由高到低顺序为（用单质的化学式表示）： 。
（5）写出由a、b、c、d元素组成，原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物与足量烧碱溶液反应的离子方程式： 。
能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。
（1）合成甲醇的反应为：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）；△H
下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数 φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，若在230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K1 （填“＞、＜ 或 ＝ ”）
（2）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置：则该装置中Cu极为极；写出b极的电极反应式 ，当铜片的质量变化为12．8 g时：a极上消耗的O2在标准状况下的体积为
L。 
| 难（微）溶物 |
溶度积常数（Ksp） |
BaSO 4 |
1×10-10 |
| BaCO3 |
2.6×10-9 |
| CaSO4 |
7×10-5 |
| CaCO3 |
5×10-9 |
（3）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。
具体做法是用饱和纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0.0lmol·L－1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥
mol·L－1
某实验室把学生做完实验后的废液（含氯化钠、氯化铁、氯化铜等）进行集中处理，过程如下：
（1）沉淀D的化学式为。
（2）反应③中Cl2属于（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（3）写出①反应中的离子方程式
。
（4）溶液C中的溶质是（提示：加热后，溶液中没有了HCl和Cl2），若要进一步进行分离，方法是。
A、B、C、D四种化合物的焰色反应均为黄色；C、D与盐酸生成一种无色无味气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊；D和A可反应生成C；B和E反应可生成C和另一种无色无味气体F。请回答下列问题：
（1）写出E、F的化学式：E，F。
（2）写出B和E反应的化学方程式：。
（3）写出D和A反应的离子方程式：。
铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答：
（1）金属铝是活泼的金属，可在生活中应用很广泛，原因是。
（2）铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了。
（3）在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢复原，原因是（用化学方程式表示）。
（4）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为。
下列两组混合物，括号内为杂质，填写除去杂质所需试剂或方法，并写出反应的化学方程式。（请按相应序号填在答题卷上）
| 混合物 |
试剂或方法 |
化学方程式 |
| Na2CO3固体（NaHCO3） |
① |
② |
| Fe2O3粉末（Al2O3） |
③ |
④ |