已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸的化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数(25℃) |
1.8×10－5 |
4.9×10－10 |
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
则下列有关说法正确的是
A．各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)
B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）
| 表述Ⅰ |
表述Ⅱ |
|
| A |
在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 |
NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 |
| B |
通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 |
Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小 |
| C |
在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 |
同一主族元素原子的最外层电子数相同 |
| D |
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 |
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 |
在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）
| A．最易失去的电子能量最高 |
| B．电离能最小的电子能量最高 |
| C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 |
| D．在离核最近区域内运动的电子能量最低 |
对δ键的认识不正确的是（）
| A．δ键不属于共价键，是另一种化学键 |
| B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同 |
| C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键 |
| D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同 |
用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）
| A．直线形；三角锥形 | B．V形；三角锥形 |
| C．直线形；平面三角形 | D．V形；平面三角形 |
下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）
| A．SiO2 CsCl CBr4 CF4 | B．SiO2 CsCl CF4 CBr4 |
| C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 | D．CF4 CBr4 CsCl SiO2 |