利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
（1）含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是_________
（2）将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为_______。
（3）将50 mL 0.1 mol·L－1 NaCl和50 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c (Cl－)为______________。
把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1 mol·L-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。
①写出OA段的离子反应方程式
②写出BC段的化学方程式
③合金中镁的质量g。
④盐酸的物质的量浓度mol·L-1。
将铝和铁组成的混合物11g，加入到200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为1mol/L（溶液体积变化忽略不计）。求：
（1）反应中消耗HCl的物质的量。
（2）混合物中铝和铁的物质的量。
（3）欲使上述溶液中的Al3+完全转化为AlO2－，至少需要加入2mol/L NaOH溶液的体积。
已知Na与H2O反应生成NaOH和H2，现将4．6gNa放入足量水中完全反应，
求（1）Na的物质的量；（2)生成氢气的体积(标准状况)。
煤等化石燃料燃烧时产生的SO2会对大气造成污染。如果某火力发电厂每秒燃烧10 kg煤，煤中硫元素的质量分数为1%。假设煤中的硫全部转化为SO2，试计算该发电厂每天产生的SO2的物质的量是多少？
（本题共14分）某课外兴趣小组成员为研究金属铜与强酸的反应，将9.6克铜粉分为三等份，进行了如下一些实验，请完成有关计算。
54．取其中一份与100mL一定浓度的硝酸反应，待固体完全溶解，产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标准状况下的体积为0.896L。然后将剩余溶液稀释至1000mL，测得pH＝0。请计算：生成的混合气体中一氧化氮的体积分数为______、反应前硝酸的物质的量浓度是__________。
55．再取另一份铜粉投入100mLpH＝0的硫酸和硝酸混合液中，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）。求反应前混合溶液中所含硫酸的物质的量是多少？（写出计算过程）
56．用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NOx污染的一种方法。
原理为：2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O
取最后一份铜粉溶于a mol/L过量的硝酸溶液30.0 ml中，假设硝酸的还原产物只有一氧化氮和二氧化氮。待反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000 m L，测得c(NO3－)＝0.200 mol/L。若反应所生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论a的取值范围。